于是就把一个s电子激发到p轨道上，揉成一团再均分，揉几个就写几个，sp3就是一个s三个p以此类推...
sp3:一个s轨道和三个p轨道进行杂化,形成四个完全等价的轨道,在空间成正四面体结构。等性,指形成的杂化轨道分别与其它原子成键。不等性,指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子,没有和其它原子成键。如CH4是sp3等性杂化,NH3、H2O是sp3不等性杂化。如BF3是sp2等性杂化,SO2是sp2不等性杂化。如BeCl2是sp等性杂化,...
s-sp3，键角是104度而不是90度
在有机物中，碳的杂化方式一般有sp、sp2、sp3，指的是1个s轨道和n个p轨道重新组合形成n+1个新的轨道。对于sp杂化轨道，s成分就是50%，以此类推。
3、按成键方式来分，中学阶段就三种西格码键么？在刚开始学习共价键的重叠方式时，我们知道共价键的类型有S-S,S-P,P-P三种西格码共价键。但我们学习了杂化轨道理论后，我们知道在西格码键的类型中，还有SP3--S,SP3--P等杂化轨道形成的西格码键。也就是说单键不只三种。4.派键的键能一定比西格码键小么？
键角是109°28′,但碳原子的价电子构型2s22p2,是由1个2s轨道和3个2p轨道组成的,4个原子轨道应该不同,为了解释这个构型鲍林提出了杂化轨道理论:杂化轨道理论认为形成甲烷分子时,中心C原子的2s和2px,2py,2pz等4条原子轨道发生杂化,形成一组新的杂化轨道,即4条sp3杂化轨道,这些...
陈基老师分析的苯分子的成键情况和波函数节点情况
只有羟基氢氧键一根S-P西格玛键！(1) 冰醋酸---CH3COOH !(2) 甲基碳是SP3杂化，羧基碳是SP2杂化！(3) -CH3 是 S-SP3西格玛键；碳碳是SP3-SP2西格玛键；羰基是SP2-P和P-P派键；羧羟基是SP2-P西格玛键，-OH是S-P西格玛键！
在经典的价键理论基础上，该理论指出，在某些情况下，原子中的轨道可以混合或“杂化”，以形成新的、更适合特定分子结构的轨道。例如，sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成4个杂化轨道。这些杂化轨道在空间中的分布呈现出正四面体的形状，这对于理解许多化合物的空间结构和性质至关重要。总的来说...