水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 溶度积常数 溶度积常数的基本概念 饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、pH、溶解度等换算 试题来源: 解析 【解析】 【解析】 离子多了,导致沉淀溶解平衡往逆向移动,沉淀自 结果一 题目 为什么当离子积Qc大于溶度积Ksp时,有沉淀析出呢? 答案 离子多了,导致沉淀溶解...
当Qc小于Ksp时,情况为:沉淀溶解 根据溶度积规则(Qc与Ksp的关系):1. **Qc > Ksp**:溶液的离子积超过溶度积,此时的溶液处于过饱和状态,会自发形成沉淀,使Qc逐渐降低至等于Ksp,因此答案为“有沉淀生成”。2. **Qc = Ksp**:溶液的离子积等于溶度积,系统处于溶解-沉淀的动态平衡状态,既无沉淀生成,也...
当Qc大于Ksp时，会有沉淀析出。以下是具体原因：过饱和状态：当离子积Qc大于溶度积Ksp时，意味着此时溶液中生成物的浓度已经超过了该反应在平衡状态下的浓度。这种状态被称为过饱和状态，此时溶液无法继续维持原有的溶解平衡，因此会有沉淀析出。沉淀溶解平衡的移动：难溶电解质在溶液中存在一定的溶解平衡...
同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数），简称溶度积，记作Ksp。
QC=Ksp时表示刚好出现沉淀,为平衡状态;QC>Ksp表示过饱和状态,会析出沉淀;Q<Ksp表示未达到饱和状态,不会析出沉淀 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ksp和Qc关系中Qc指什么 溶度积中Qc>Ksp中的 Qc是什么,值是什么,该怎么算它? 当Qc小于或等于ksp时,有无沉淀生成? 特别推荐 热点考点 ...
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。Qc>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液
沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系:(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液,离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行,直到平衡状态(饱和为止)。(2).
当Qc（浓度商）大于Ksp（溶度积）时，意味着溶液中生成物的浓度超过了该反应在平衡状态下的浓度，导致溶液达到过饱和状态，因此沉淀会析出。此外，当一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质时，会发生沉淀溶解平衡的移动。在这个过程中，会有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到新的平衡状态。若溶液中存在难溶...
Qc是某一时刻各离子的浓度积，而Ksp是指平衡时刻各离子的浓度积。Qc的表达式与ksp的表达式是一样的。Qc<Ksp，则平衡向正反应即溶解方向移动。Qc>Ksp，则平衡向逆反应即沉淀方向移动。Qc
应该是Qc＞Ksp Qc大溶液中离子浓度比平衡时大 沉淀完全就是平衡了啊，这个应该就是Qc＝Ksp ...