在真空膨胀中, W_2=0 , Q_2=-W_2=0 因为这不是可逆过程,所以 △A_2≠qW_2 . △S_2≠(-W_2)/T △A_2=△G_2=∫_0^(p^2)Vdp=-5.74kJ AS,要设计一个可逆过程才能计算,即与(1)相同的过程,所以 △S_2=△S 反馈 收藏
等压过程Q=H的原因：焓变本来就是等压热，所以H=Q（等压）。H=U+PV，对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。热力学能 在热学中，分子、原子...
百度试题 题目q=Δh-∫vdp 适用的条件为什么过程? A.可逆过程B.不可逆过程C.准平衡过程D.任何过程相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
2.9其他类化合物 在宽叶香蒲中发现含有(3R,5R,6S,9E)-5,6-环氧-3-烃基-β-紫罗兰醇[(3R,5R,6S,9E)-5,6-epoxy-3-hydroxy-β-ionol]、VDP-葡萄糖焦磷酸化酶、焦磷酸化酶依赖性的磷酸果糖激酶和VDP-葡萄糖醛酸焦磷酸化酶[22]。...
q=⊿h-∫vdp适用的条件是()。 查看答案
某气体的状态方程为该气体体积由V1恒温可逆膨胀至V2,试导出此过程W、Q、△U、△H、△S、△A和△G的计算式。解题思路:本例题意在全面展示单纯pVT变化过程各热力学量的计算公式。W可以利用其定义式、过程的特点(如恒外压过程=常数,可逆过程)及过程方程(或状态方程)进行计算,Q可以利用物质的热容、过程的特点(如...
这是由可逆相变定义决定的，两相之间在一定温度时的相平衡压力下发生的相变化。即发生在此温度下此物质的饱和蒸汽压下的相变，即恒温恒压条件下的物理相变。在这种状态下，物质相变不会使环境造成变化（不会放热给环境），故而可逆。由于不会放热给环境，所以△H=Q Δ...
H=U+Pv3、△H=Qp4、[*]5、[*]6、W=-p△V7、△Smix=-RΣnBlnxB8、dU=TdS-pdV9、[*]10、△G=∫Vdp 相关知识点: 试题来源: 解析 1、是热力学第一定律的数学表示式,适用于非体积功Wf=0的封闭系统。2、是焓的定义式,适用于任何处于热力学平衡态的封闭系统。3、封闭系统,Wf=0的等...
因为 q=△h+wt，而dwt=-vdp，故，当p=常数时，dp=0，故 qp=△h。即在等压条件下，△h=qp 成立。
我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案错了,不知道是哪里出错, 在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷...