将平均动能K=(3/2)kT代入p=(1/3)Nmv²中,并考虑到平均动能与速率的关系(即K=(1/2)mv²),可以得到p的表达式中包含n(分子数密度,即N/V,V为气体体积)和T。 经过整理,可以得到p=nkT。 这个公式表明,在温度恒定时,气体压强与单位体积内的分子数成正比;在分子数密度恒定时,压强则与温度呈正比。这是理
要理解：p=nkT中的n是分子数密度，即单位体积内分子个数 根据克拉珀龙方程pV=(M/μ)*RT，M是气体分子总质量，μ是摩尔质量，即M/μ是摩尔数；把V写成M/ρ（ρ是分子密度）代入上式消去M：p=(ρ/μ)*RT;设一个分子的质量为m，则μ=Na*m（Na是阿伏加德罗常数）代入上式：p=(ρ/Na*m)*...
在这里,我们获得了温度(T)和波长(λ)的关系,使用Planck公式:E = hc / λ和Boltzmann分布公式:p = e ^-E / (kT),其中p是概率,E是能量,h是Planck常数,c是光速,k是Boltzmann常数,T是温度。概率p是分子处于能量状态E的概率。因此,当p等于nkt时,我们可以将其解释为一个分子处于能量状态E的概率等于常数n,B...
p=nkT,其中：分子数密度n= 理想气体系统的总气体数N1 / 理想气体系统的体积V ；k 是波尔兹曼常数 ；T是理想气体系统的温度 p 是理想气体系统的压强 .这样,可以把p=nkT改写成：p=（N1*/ V）kT ……式1 那么,式1 可改写成 ：pV=N1*kT ……式2 由于理想气体系统的分子数 N1=摩尔数N 乘以...
p=(ρ/Na*m)*RT;=（ρ/m)*k*T （玻尔兹曼恒量 k=R/Na）密度ρ为单位体积内的分子质量，表示为ρ=n*m(n为单位体积内分子个数=分子数密度），所以n=ρ/m 于是我们证明了p=nkT 注：正确理解各个字母的含义和区别，这样热力学诸多公式不难记忆，基本的必须要熟记，如上式就是很值得记住的...