试题来源: 解析 1.解析(1)PO中心原子价层电子对数为4+(5+3-2*4)/2=4,不含孤电子对,成键电子对数目为4,价层电子对数为4,因此其构型为正四面体形,P原子是采用 sp^3 杂化方式形成的4个 sp^3 杂化轨道。答案(1)正四面体形 4 sp^3 反馈 收藏 ...
【题目】 NH_4H_2PO_4 中,P的杂化轨道与o的2p轨道形成键。 答案 【解析】【答案】sp^3 ; oπ【解析】PO_4^(3-) 中,中心原子P的价层电子对数为4+1/2(5+3-2*4)=4 ,P的杂化类型是 sp^3 ;磷有5个价电子,磷与氧原子2p轨道上的电子形成的有一个磷氧双键,其中含有o;三个磷氧单键,含有o键...
P轨道和其杂化是什么 答案 轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化.原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道.⑴ 在形成分子(主要是化合物)时,同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加(杂化)形成一组的新的原子轨道.⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强,形成的化学键键能大,使生成的...
百度试题 结果1 题目PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为 A. 直线形, sp杂化 B. 三角双锥形, sp3d杂化 C. V形, sp3杂化 D. V形, sp2杂化 相关知识点: 试题来源: 解析 正确答案是:B 反馈 收藏
【解析】【答案】正四面体4 ;sp^3【解析】PO_4^(3-) 中磷原子形成了四个o键,孤电子对数为1/2(5+3-4*2)=0 ,所以,磷原子的价层电子对数为4,杂化轨道类型为 sp^3 ,空间构型是正四面体。【价层电子对互斥模型】1、内容价层电子对互斥理论认为,在一个共价分子中,中心原子周围电子对排布的几何构型主要...
【答案】：s、p原子轨道主要形成sp杂化(直线)、sp2杂化(三角形)、sp3杂化(四面体)和不等性sp3杂化(三角锥或V字形)。
⑴、杂化轨道理论的基本要点 u原子在形成分子时,为了增强成键能力,同一原子中能量相近的不同类型(s、p、d…) 的几个原子轨道可以相互叠加进行重新组合,形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化,所形成的新的原...
百度试题 题目PH3分子中P原子的杂化轨道类型是(),分子空间构型(),H2Se分子中Se原子采取的杂化方式(),分子空间构型()。相关知识点: 试题来源: 解析 不等性SP3;三角锥型;不等性SP3;三角锥型 反馈 收藏
经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道。对于S轨道和P轨道的杂化轨道,其中含S成分越多,所在电子的能量越低,电子也越靠近原子核,与其它轨道形成的键越强。按能量递增的顺序为:P>SP3>SP2>SP>S。反馈 收藏
p杂化轨道理论简介1 思考 1、写出碳原子的核外电子排布图；2、思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子结合生成CH4。思考 如果C原子就以１个２Ｓ轨道的单电子和３个２Ｐ轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子...