pv=nrt 是理想气体定律的表达式,描述了理想气体在平衡态下的宏观性质。 p=nkt 是从统计力学角度推导出的理想气体压强公式,它解释了气体压强的微观起源。 这两个公式都基于理想气体假设,但它们的物理意义和推导方法不同。
两者的区别在于,PV=nRT是描述气体状态的方程,可以用来计算气体的压强、体积、温度和摩尔数等参数。而P=nkT是描述气体压强与温度之间关系的方程,可以用来计算气体的压强,但不能计算气体的体积和摩尔数等参数。 此外,PV=nRT适用于所有的气体,包括惰性气体和活性气体,但P=nkT只适用于低密度的气体,即分子间相互作用很...
PV=nRT 或者 PV=NKT P为压强 V为体积 T为开氏温度,单位为K n为物质的量 R为普适气体常数,R=8.3145 J/mol K N为分子数 K为波尔兹曼常数,K=1.38066×10^-23 J/K = 8.617385×10^-5 eV/K n为分子数密度,n=Nv/V。P=nKT=NvKT/V。即PV=AKT。N:物质的量常数。v:摩尔数。K...
在探讨PV=nRT与P=nKT是否矛盾以及V是否指单位体积的问题时,首先,需要明确的是,这两个公式分别描述了不同情境下的物理现象,因此它们之间不存在直接的矛盾。首先看PV=nRT,此公式为理想气体状态方程,其中P表示压力(单位:帕斯卡),V表示体积(单位:立方米),n表示物质的摩尔数,R为理想气体常数,...
pV=nRT,是小写字母n,代表物质的量,单位是mol;pV=NkT,是大写字母N,代表分子数量,单位是“个”...
pv=nkt和pv=nRt相同吗? 好象你的公式错了,PV=(摩尔)RT 而P=N(分子数)KT V不是单位体积,对应了N的不同 看看这个,这是两个公式间的转换( k=R/N0)
pv=nrt与p=nkt中 n能当成一种量来计算吗 不可以的。pv=nRT中,n是摩尔数。P=nkt中,n是单位体积的分子数。这就是各自的物理意义。
“n”是物质的量,“N”是气体分子密度。1、意义不同:物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号为n。气体分子密度不是物理量是一个比值,表达单位体积内分子数量。2、运用范围:物质的量应用范围大。气体分子密度只能应用于气体。3、单位不同:物质的量的单位摩尔,简称摩,符号为...
不可以的。pv=nRT中,n是摩尔数。P=nkt中,n是单位体积的分子数。这就是各自的物理意义。
pv=nRT中N与P=NKT中N的区别是什么 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 第一个是指摩尔数,第二个指分子数密度,就是分子数除以体积 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 pV=nRT中的n如何求 关于pV=nkT的问题 公式PV=NRT中,P V N R T 分别是什么?