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由①②③④得V∝(nT/p)⑤。将⑤加上比例系数R得，V=(nRT)/p，即pV=nRT。实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1mol，乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1dm。而同样在20℃时，在842kPa下，体积为0....
如实 验测定 1 mol 乙炔在 20℃、101kPa 时,体积为 24.1 dm,,而同 样在 20℃时,在 842 kPa 下,体积为 0.114 dm,,它们相差很多, 这是因为,它不是理想气体所致。 关键概念 An Ideal Gas (perfect gas)is one which obeys 理想气体(理想气体) 是一个服从 Boyle's Law 玻意耳定律 and 和 Charles' ...
应该是PV=nRT，为理想气态方程。这个方程有4个变量：P是指理想气体的压强，单位通常为atm或kPa；V为理想气体的体积，单位为L或称dm³；n表示气体物质的量，单位为mol；而T则表示理想气体的热力学温度，单位为K；还有一个常量R为理想气体常数。理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近...
谁能把这些公式每个公式出两道题啊?m=pvv=s/tp=m/vG=mgP=F/SW=FsP=W/tI=U/RU=IRR=U/IW=UItP=W/t=UIQ=cm(t-t°) 答案 兄弟,我能帮多少是多少,我有的没有学1.质量.1.已知某液体的密度为1.0×103kg/m3,其体积为300dm3,求该液体的重量.2.一瓶子的净含量为2.5L,已知瓶内液体的密...