百度试题 题目 已知[PtCl4]2-的空间构型为平面正方型,Pt的外围电子构型为5d96s1,因此可推得其中心离子采用的杂化轨道类型为() A. sp3 B. dsp2 C. sp2d D. sp2 相关知识点: 试题来源: 解析 B.dsp2 反馈 收藏
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 应该是dsp2杂化,因为Pt2+是4d8构型,因此所形成的配合物是反磁性的平面四方形. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 怎样判断杂化轨道类型 如何判断杂化轨道类型 配离子的空间构型取决于中心离子采取的杂化轨道类型吗? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试...
B.锌离子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d10,[[Zn(NH3)4]2+中Zn2+ 离子的3d10,即d亚层全充满,为了接受配位电子,Zn2+ 离子只有动用s和p亚层,sp3杂化,结构为正四面体,结构为,故B正确;C.Ni 2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,[Ni(CN)4]2-中心Ni 2+ 采用dsp2杂化轨道成键,配离子呈...
由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+中NH3呈电中性,则[Pt(NH3)6]2+离子中铂离子的化合价为+2价;[PtCl4]2-离子中氯离子的化合价为-1,设铂离子的化合价为x,则x+(-1)×4=-2,解得x=+2,根据以上分析可知,两个中心离子铂的化合价都是+2价; 故选D。 根据两种离子的化学式,可以分别写出离子中各部分的...
对于Pt来说,常见的配体反位效应顺序为:NO...相关推荐 1什么是反位效应?如题,制取顺铂有1.【PtCl4】2-+2NH3→【Pt(NH3)2Cl2】+Cl-2.【Pt(NH3)4】2++2HCl→【Pt(NH3)2Cl2】+2NH4+用哪一个反应比较合适 反馈 收藏
首先判断是什么构型，是平面四边形还是正四面体。Nicl42-是四面体，ptcl42-为正方形（d8多为正方形），所以Nicl42-为顺磁性，ptcl42-为反磁性。电子成对能，处于不同个轨道中的单电子的自旋方向都是相同的，但是成对后会有两点造成能量变化。是电子之间相互的排斥力，二是电子自旋方向改变需要能量。
【答案】Pt不溶于硝酸,但能溶解于"王水"中,是由于"王水"中还含有高浓度的Cl-,Cl-能与Pt2+离子结合生成稳定的配离子[PtCl4]2-,由于Pt2+浓度不断降低,根据勒夏特列原理,促进反应不断正向移动,从而使Pt能够溶于"王水"中。【解析】依题意,"王水"的是浓硝酸与浓盐酸体积比1:3混合形成的混合物,Pt能溶于...
【题目】用姜-泰勒效应讨论 [PtCL_4]^(2-) 正方形结构和抗磁性。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】由于Pt为高周期元素,使中心离子Pt+在正八面体场中的分裂能很大,d,轨道能量比d,轨道能量高得多,处于高能量d,上的2个电子重排后空出一个d轨道,正八面体场转化成正方形场,体系总的能量降低:ddd2++...
解析 [Pt(NH3)4]2+与HCl反应首先生成[PtCl(NH3)3]+,由于Cl- 的反位效应大于NH3 ,下一步取代应优先发生在Cl 的反位从而生成反式[PtCl2(NH3)2]。如以[PtCl4]2-为起始物,与NH3反应首先生成[PtCl3(NH3)]。紧接着在Cl 的反位上取代另一个Cl 生成顺式[PtCl2(NH3)2]。 null...
【解析】①稳定性[NiCl,]2[PuCl,]2。Ni2"和Pt2电子组态均为d。按配位化合物价键理论,对于Ni而言,Cl为弱配体,不能使Ni的d轨道电子重排,Ni2只能采取sp3杂化,与Cl形成外轨型配位化合物,稳定性较差[同图22-8-1(a)所示]。而Pt为高周期元素,d轨道伸展较远,与配体Cl形成较强的配位键,故...