pH = -lg[H+] = -lg(8.909 × 10^-9) = 8.950
(1) S2- + H2O <==> HS- + OH- (2)[HS-] [ OH-]/[S2-] = [HS-] [ OH-][H+]/[S2-][H+] = Kw/Ka2 (3) [ OH-] =( [S2-] Kw/Ka2)^1/2 (4)PH = 14-POH
0.1mol硫化钠水溶液的ph 要远大于第二部水解常数,所以用第一步水解常数计算溶液的酸碱程度即可。 Kb1=10^-14/1.03*10^-13=0.1 POH=1/2(PKb1+Pc)=1/2(1+1)=1 PH=13 猜你关注广告 1网上在线打鱼 2学习通下载 3隔断墙 新开传奇3 推荐游戏排行 原油喊单 触摸屏一体机 螺纹钢 东方财经 7477游戏 道指实...
-lg0.02= -lg2*10^-2=2-lg2