pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中...
有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况:两种酸溶液混合:直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合:先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合:首先判断溶液的酸碱性.若酸性,先求氢离子浓度,再求溶液的PH若溶液碱性,先求氢氧根离子浓度,再求氢离子浓度,最后求PH溶液中氢...
pH=-lg[H+][H+]为H+的浓度例如:0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1所以他的pH=1再如:0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L则带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2所以他的pH=2就... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
ph的计算是pH=-lg[H+]。ph的计算公式是pH=-lg,PH一般指氢离子浓度指数,是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比,氢离子活度指数的测定,定性方法可通过使用pH指示剂,pH试纸测定。pH是水溶液中氢离子活度的表示方法,计算方法为pH=-logaH+。 ph的用途: 废水处理,在废水处理过程中,从水中去除了重金属,有机化...
pH=pHs+(E-Es)/k式中:E为含有待测溶液(pH)的原电池电动势(伏);Es为含有标准缓冲液(pHs)的原电池电动势(伏)。 k为与温度(t)有关的常数[k=0.05916+0.000198(t-25℃)]。 由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响pH值的准确测量,所以实验测得的数值只是溶液的表观pH值,...
计算ph的公式是：ph=-lg[H+]。ph的计算公式为ph=-lg[H+]、ph=logc(h+)酸、ph=logc(h+)水 、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。ph简介：ph是指酸碱度，酸碱度来自描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显碱性，ph范围在0到14360...
都是一样的Ph=-㏒c(H+)详细的就是以下部分:一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH.例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2②强碱溶液强酸溶液的pH...
单一溶液pH的计算方法：1、强酸cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。2、强碱cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。混合溶液pH的计算方法：其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［...
pH值的计算公式为pH＝－lg[H+]，pOH＝－lg[OH-]，两者之和恒等于14。pH值反映了溶液中氢离子[H+]的浓度，其适用范围是[H+]小于或等于1mol/L。在酸碱反应中，pH值的变化可以揭示酸碱之间的相互作用。强酸与强碱反应时，如果pH值相差2或2以上，则可以通过简单比较来判断酸碱的相对强弱，即pHA＜...
PH=2=-lg[H+],lg[H+]=-2 ∴[H+]=1/100,∴H的浓度=1/100(M)=0 .01 mol /L H++NaOH= Na++OH₂,中和到中性,PH=7 H:NaOH=1:40 NaOH的摩尔质量是40 g /mol,将20克NaOH溶于水中,冷却后,稀释到10000ml,此NaOH溶液的浓度是0.05M(0.05 mol/L),(严格的定量分析还须用苯二甲酸氢钾基准试...