pH=3的醋酸中c(H+)=0.001mol•L-1,水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的c(OH-),c(OH-)==mol/L=10-11mol/L,0.01 mol•L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol•L-1,水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的c(H+),c(H+)==mol/L=10-12mol/L,两溶液中由水电离产生的氢离子浓度之比(①:②)是10...
因为PH=3 所以溶液中的氢离子浓度为 10－3次方 根据水的浓度积常数可知 氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积得10-14次方 所以由水电离出的OH－为10-11次方 又因为水电里出的氢离子与氢氧根离子浓度相同，所以由水电离出的氢离子为10-11次方
常温下，水的离子积为10-14HA为弱酸，所以水电离的氢氧根离子为十的（14-3）次方，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相同。所以为10-11
答案是PH是5。我想知道的是计算过程。根据定义得知PH值是溶液里面H+的负对数,那么PH值为3的盐酸溶液里面的H+浓度应该是10-3mol/L,对吧?那么1ml里面的H+的浓度应该是10-6mol,这样理解对不对?水溶液的PH值是7,也就是H+浓度是10-7/L,100ml里面的H+的浓度是10-6mol,这样理解对不对?那么稀释后的总的...
[详解]A.当稀释相同倍数时,溶液pH越大,溶液中c(H+)越小,该溶液中酸根离子浓度也越小,所以根据图示可知稀释相同倍数时:c(A-)-),A错误; B.H+会抑制水电离,溶液中c(H+)越大,水电离程度越小,c(H+):b=ca,B错误;C.溶液中存在电荷守恒c(H+...
百度试题 题目PH值为13的水溶液,其[H+]为: A. 10-3 mol.l-1 B. 10-4 mol.l-1 C. 10-11 mol.l-1 D. 10-13 mol.l-1 相关知识点: 试题来源: 解析 D 答案:D难度:2知识点:医用化学/电解质溶液/ PH值的计算 反馈 收藏
解：PH=3 盐酸溶液中 C(H+)酸=10^-3mol/L C(OH-)液=Kw /C(H+)酸=(10^-14 / 10^-3 )mol/L=10^-11mol/L 盐酸溶液中电离出来的OH都是由水电离出来的，所以c(H+)水=c(OH-)水=C(OH-)液=10^-11mol/L c(HCl)=c(H+)酸=10^-3mol/L ...
因为是常温下, 水的离子积 Kw=10^-14 pH=3 .C(H+)=10^-3 mol/L c(OH-)=10^14/10^-3=10^-11 mol/L
解答一 举报 水电离出的H+ 和水电离出的OH- 一定是相等的.PH=3 所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L 根据Kw,可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶液中OH-一定是水电离出的.所以水电离出的H+也是10^-11mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
答案B答案 B解析 根据电荷守恒,HA溶液中始终存在c(A-)=c(H+)-c(OH-),HB溶液中始终存在c(B-)=c(H+)-c(OH-),根据题图知,稀释相同倍数,HB溶液对应的pH较小,故c(B-)>c(A-),A错误;a、b、c三点中,a点对应c(H+)最大,对水的电离的抑制程度最大,水的电离程度最小,而b、c两点对应c(H+)...