根据水的离子积常数Kw=10-13可得,溶液中氢离子浓度为:10−120.110−120.1mol/L=10-11mol/L,该溶液的pH=11, 故答案为:11; ②若1体积pH=pHa的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-pHamol/L,10体积pH=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10pHb-12mol/L,混合后溶液呈中性,则氢离子的物质的量...
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在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液的pH A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 试题答案 在线课程 B 【解析】 试题分析:根据NH3·H2ONH4+ +OH-,加入氯化铵晶体,NH4+ 离子浓度增大,平衡逆向移动,[OH-]降低,PH变小,选B。 考点:考查影响弱电解质电离的因素。
标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pH A. 不需任何数据 B. 必需知道①、②、③三组数据 C. 只需知道①、③中的任一组数据 D....
根据氯原子守恒,则NaClO的物质的量为0.500L×2mol•L-1=1mol,所以c=nVnV=1mol0.5L1mol0.5L=2mol•L-1; 故答案为:A;NaClO; 2; (3)因为碳酸酸性比次氯酸强,所以向上述制取的消毒液中通入CO2气体发生的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-;故答案为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-. ...