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A项实验方案设计正确,但所选玻璃仪器缺少温度计,不能达到实验目的,错误;B项实验方案设计错误,NaClO溶液具有漂白性,能将pH试纸漂白,不能用pH试纸测其pH,原设计不能达到实验目的,错误;C项实验方案设计错误,应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和酸,原设计不能达到实验目的,D正确。
有一瓶无色澄清溶液.其中可能含有Na+.Mg2+.Ba2+.Cl-.SO42-.CO32-离子.现进行以下实验:①用pH试纸检验溶液.发现溶液呈强酸性,②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液.使溶液由酸性变成碱性.无沉淀产生,③取少量②中的碱性溶液.滴加Na2CO3溶液.有白色沉淀产生.(1)根据上述事实确定:该
12.已知pC类似pH.是指极稀溶液中.溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L.则该溶液中溶质的pC=-lg=3.现向0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体.沉淀开始产生时.溶液中CO32-的pC值为7.6.(已知lg2=0.3.Ksp
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解答解:溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,pH=0的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子, A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误; B.SO32-与强酸性溶液中的氢离子反应,但该反应不属于氧化还原反应,故B错误; ...
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