反应方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2 加入0.1mol钠,可生成0.1molNaOH 因此NaOH物质的量浓度为0.1mol/L,OH-浓度为0.1mol/L 由题干可得该温度下水的离子积常数为10的-12次方 因此pOH=1 pH=12-pOH=11
比较c(A2-的方法如下:首先Na2A===2Na++A2-,即②、④、⑤为第一梯队,HA- H++A2-,即①为第二梯队,然后是H2A H+HA-,即⑥为第三梯队,而③中完全没有A2-;对于第一梯队中的②、④、⑤,⑤中的NaOH对A2-的水解起到强烈的抵制作用,④是HA-与A2-的水解互相抵制,所以④>②,于是正确的顺序为:⑤>④>...
=2Na 2CO 3•3H 2O 2可知,碳酸钠与过氧化氢的质量比是212:102,含102份质量过氧化氢的30%的过氧化氢溶液的份质量为340,所以理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为212:340=53:85,实际制备时该比值会偏低,主要原因是过氧化氢常温下能分解。故答案为:(1)酸性;pH试纸或pH计;(2)氮肥;(3)搅拌;(...
C. 1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA D. 在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,转移的电子数目为NA 5.下列说法正确的是( ) A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面 B. 按系统命名法,(CH3CH2)2CHCH3化合物的名称是3-乙基丁烷 C. 芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚键两种含...
所含有的中子数目为2NA B、标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C、常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA D、常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com 精英家教网 ...
+浓度由大到小的顺序是④>②>③>①;(3)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成0.1mol氢氧化钠,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L-1,该温度下蒸馏水的pH=6,则水的离子积常数为1×10...
每个Na₂O₂含单一过氧根(O₂²⁻)阴离子,1mol Na₂O₂含1NA阴离子,非2NA,选项C错误。 **D选项**:Mg在CO₂中燃烧生成MgO与C,反应中每个Mg失去2e⁻。0.01mol Mg转移电子数为0.01×2=0.02mol,即0.02NA,非0.01NA,选项D错误。反馈 收藏 ...
6.2.0 (c,V_1-5aV)/4V 解析 根据图中信息可知,调节水样的pH 2.0时以 ClO_2 为主,才能准确测定 ClO2 的含量;根据反应 2Na_2S_2O_3+1_2= sh Na_2S_1()_6+2Nal,ClO_2+4H_2O+_2N_2+H_2↑ +2I^-=l_2+2ClO_2 可得关系 Cl(),_2∼2I_2∼4Na_2S_2O_3 ,该饮用 水中 ClO_2...
A. 一定温度下,pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA B. 120g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA C. 标准状况下,22.4L乙烷中所含分子的数目为NA D. 100mL 0.5mol/L-1的(NH4)2SO4溶液中,NH4+的数目为0.1NA 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A.一定温度下,pH=6的...
C. 标准状况下,22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时,转移的电子数为2NA D. 常温常压下,16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、n、r是由这些元素组成的化合物,p、q分别是元素W、Z的气体单质.r溶液是实验室中常见试剂,常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为...