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A.H2A部分电离,分步电离,以第一步电离为主,则电离方程式为H2A?H++HA-,故A错误;B.pH=4.2时,HA-、A2-浓度相等,溶液呈酸性,说明HA-电离程度大于HA-水解程度,则在0.1mo/LNaHA溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+),因还存在水的电离,则c(H+)>c(A2-)>c(OH-),所以各离子浓度大小...
下列有关叙述正确的是 ( )A.等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中:c+c+cB.pH=4.5的柠檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍C.100 ml pH=3的HA溶液.HB溶液分别与足量的锌反应.HA溶液放出的氢气较多.说明HA的酸性比HB的强D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c
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已知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ·mol- 1则CH 4 与O 2 反应生成CO和H 2 的热化学方程式为___(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a处应通入___(填“CH 4 ”或“O 2”),b处电极上发生的电极反应式是___②电镀结束后...
由于醋酸是弱酸,与盐酸等浓度时,盐酸中c(H+)大,反应速率快,A错;三种酸的浓度相等,根据开始滴定时的pH可知③酸性最强,B正确;因A点的Kw小于C点的Kw,故两点温度不同,C错;稀释时NH4+的水解程度增大,pH变化小于HCl,D错。 练习册系列答案 单元达标名校调研系列答案 ...
C、c点PH=7是溶液呈中性,氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水,溶液呈碱性,若溶液呈中性需要加入氢氧化钠溶液少于20ml,溶液中为醋酸和醋酸钠,故C错误;D、醋酸电离平衡常数随温度变化,不随浓度变化,a、b、c、d点表示的溶液中 c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH)均等于Ka,故D正确;故选C. 点评:本题考查了...
百度试题 题目[单选]当PH=4时,H+的浓度是() A. 1×10-3 B. 1×10-4 C. 1×10-7 D. 1×10-10 相关知识点: 试题来源: 解析 B 答案:B23012261 反馈 收藏