pH值<7为酸性,pH值=7为中性,pH值>7为碱性。解答过程根据题意分析可知,测定土壤的PH值时,要先配制土壤溶液,即将土样放在烧杯内,加入适量的水搅拌,并沉降一会,取上层清液使用。PH试纸在使用时,要用玻璃棒蘸取上层清液的待测液滴到试纸上,将试纸与标准比色卡对照就可测得酸碱度。试题总结评价:在测定溶液的pH...
解:(1) mol·L1、HNO3 pH= 稀释10倍后[H+]= mol·L1、 pH= (2) mol·L1、 KOH pOH= pH= 稀释10倍后[OH-]= mol·L1、 pOH= pH= (3) mol·L1、 NH3·H2O ∵=××105、>10Kw >105 ∴[OH-]==×103、 pH= 稀释后NH3浓度为 mol·L...
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土壤水浸pH小于7的,同时要测水浸酸度(活性酸度)和1molL-1氯化钾盐浸酸度(潜性酸度),其中水浸酸度pH值和盐浸酸度pH值的关系是( )A.水浸酸度 pH 值等于盐浸酸度 pH 值B.大小无法比较,看具体土壤类型C.水浸酸度 pH 值大于盐浸酸度 pH 值D.水浸酸度 pH 值小于于盐浸酸度 pH 值 相关知识点: 试题...
(1)步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为 ,步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3,实现FeCl3的重复利用,其离子方程式为 ,加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0,原因是 。 (2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
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A、弱酸的酸性强弱:HF<HClO B、同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较大 C、将碳酸钠粉末加入到0.1mol?L_1 HClO溶液中,不发生反应 D、中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液,消耗等量的NaOH试题答案 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡专题:电离平衡与溶液的pH专题分析...
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常温下,用0.1000mol•L-1的盐酸滴定0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25.00mL.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A.c→d发生的主要离子反应:HCO3-+H+=H2O+CO2 B.在b点 时,c(CO32-)>c(HCO3)->c(OH-) C.在d点 时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) ...