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D、pH=14 的溶液,呈碱性;比较A和B,A的pH更小,故A的酸性最强,故选A. 根据已有的知识进行分析,酸性溶液的pH小于7,且pH越小,酸性越强. 本题考点:溶液的酸碱性与pH值的关系. 考点点评:本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
格之格CZ192ANT-PH192C黑色硒鼓(适用于惠普M435nwM701M706HP-93A(CZ192A/NT-PH192C),嘉磊电子商城,本地O2O商城
A、pH为零,pH小于7,溶液呈酸性,A不正确; B、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液,B正确; C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水,金属氧化物能与酸反应,虽然生成盐和水,但它不是碱与酸反应,不属于中和反应,C不正确; D、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,看不到白雾。因为浓硫酸没有挥发性,有强吸水性,不正确。
解答: 解:A、pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解,促进水的电离,c(H+)水=10-5mol/L;B、pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离,水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L;C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离,水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L;D、pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水...
⑵在A点溶液的pH是多少? 试题答案 (1)关键图像可判断和硫酸反应的氢氧化钡是20ml,和盐酸反应的氢氧化钡是40ml。氢氧化钡和硫酸反应的方程式为:H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓ 1mol 1mol0.02L×c 0.02L×0.05mol/L因此c=0.05mol/L盐酸和氢氧化钡反应的方程式为:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O_ 1mol 2mol...
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18.常温下,0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9,则下列说法正确的是( ) A.加入少量NaOH固体后溶液pH小于9 B.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,c(OH-)增大 C.该溶液水电离出的c(OH-)═10-9 D.CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5 试题答案 在线课程 分析A、加入NaOH固体后c(OH-)增大; ...