10.常温下,向20.00mL 0.100 0mol•L-1的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发),下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中,溶质为未反应完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl,微粒之间的关系为:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) ...
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于。 (2)除去CuCl2溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行: 已知Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下: 金属 离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe2+ ...
8.常温下.下列有关叙述正确的是( )A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c>cB.Na2CO3溶液中.2c+cC.pH均为11的下列溶液:①NaOH ②KHCO3③CH3COONa.其浓度大小:①>③>②D.常温下NaB溶液的pH=8.则c=9.9×10-7 mol/L
0.01mol•L-1×2×0.1L=0.002mol,两溶液混合后氢氧根离子过量,溶液显示碱性,根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度,再计算出溶液的pH;碱性溶液中的氢离子是水的电离,据此计算出水电离的氢离子浓度;氢氧化钡与硫酸按照2:1反应,反应后氢氧化钡过量,根据c=nVnV计算出混合液中氢...