答案 【解析】稳定性: HFH_2ONH_3PH_3键能: H-FHH-H-FH-Fe键长: H-FH-H-H-H-FH-F 。相关推荐 1【题目】基于元素周期表的知识,请你将 H_2O , PH_3 HF、NH3四种气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序来排序,并推断H-O,H-P,H-F,H-N等化学键的键能和键长顺序。反馈...
非金属性越强,氢化物的稳定性越强,故稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4 ,错误;B、二氧化硅为原子晶体,氯化钾为离子晶体,故熔点:CO2<H2O<KCl<SiO2,错误;C、元素的非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,错误;D、根据微粒半径比较原则判断,粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+,...
B.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性F>Cl>BR>I,故稳定性HF>HCl>HBr>HI,故B错误; C.同主族自上而下非金属性减弱,同周期自左而右非金属性增强,故非金属性F>O>N>P,故稳定性PH3<NH3<H2O<HF,故C错误; D.非金属性O>N>S,故氢化物稳定性H2S<NH3<H2O,甲烷稳定性比较H2S强,故D错误, ...
下列说法正确的是 A.沸点:H2O>H2S>H2Se>H2Te B.稳定性:SiH4>PH3>H2S >HClC.熔点:SiC >KCl> I2>CO2 D.沸点:CH4 >SiH4>GeH4>SnH4
c.铵盐不稳定,受热以分解,故PH4I受热也会发生分解反应,c正确; 故合理选项是bc; (3)1 mol H2O中含2 mol H-O键,断开1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,则形成1 mol O-H键放出Q3 kJ热量,对于反应H2(g)+O2(g)=H2O(g),断开1 mol H-H键和 mol O=O键...
元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性.下列递变规律正确的是( ) A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HF>H2O.所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:HCl>H2SB.IVA族元素氢化物熔点顺序是:SiH4>CH4.所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:PH3>NH3C.第三周
③NH3含有氢键,沸点最高,PH3、AsH3都不含氢键,相对分子质量越大,沸点越高; ④硝酸是强酸,碳酸为弱酸,次氯酸的酸性更弱. 解答:①元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:F>O>S,则稳定性:HF>H2O>H2S,故①错误; ②非金属性:Cl>Br>I,同主族元素的非金属性越强,对应的氢化物的还原性越弱,还原...
下列叙述正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K③第ⅠA.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点:NH3 > PH3> AsH3⑥已知2H2 ΔH=-571kJ·mol-1 .则氢气的燃烧热为285.
【解析】非金属性越强气态氢化物越稳定,PH3<NH3<H2O<HF ,.C正确。 CH4<NH3<H2O<HF ,A错误。SiH4<NH3H2S<HCl B错误。PH3<H2S D错误。 练习册系列答案 诚成教育学业评价系列答案 创新课时精练系列答案 创新设计课堂讲义系列答案 创新优化新天地试卷系列答案 ...
3+5OH- Zn+2OH-2、-=Zn(OH)2 [解析] [分析] (1)根据元素的非金属性越强,其相应的简单氢化物越稳定分析; (2)PH3与HI反应产生PH4I,相当于铵盐,具有铵盐的性质; (3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热,结合燃烧反应为放热反应分析解答;...