常温下,向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH变化如图所示.下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是( ) A.a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) ...
现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合制剂.某同学为了确认其成分.取部分制剂作为试液.设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH=4时.Fe(OH)3沉淀完全.Ca2+.Mg2+不沉淀.该同学得出的结论正确的是A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10,碳酸氢根离子水解大于电离,溶液呈碱性,氢离子浓度为10-9mol/L,是水电离剩余在溶液中氢离子浓度,不是碳酸氢根电离出的氢离子,故A错误;B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10,碳酸氢根离子水解大于电离,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;...
【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是() A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 ...
MroPH-PhD系列的上一期,和大家分享了硫醇桥连大环肽这一部分内容,其中一再强调蛋白内引入非天然氨基酸的困难,那么这一期,我们就展开聊聊。主要分为化学和生物合成两个方面,后者的相关研究会相对多一些,生物可以做到化学做不到的事情...
B.甲酸的电离平衡常数大于氢氰酸,则甲酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子,相同浓度的钠盐溶液中,酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大,所以相同浓度的甲酸钠和氢氰酸钠溶液中,甲酸钠的PH小于氢氰酸钠,故B错误;C.元数相同的酸中,酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比,与酸的强弱无关,所以用0.1mol?L-1 NaOH溶液中...
试题分析:(1)醋酸为弱电解质,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,恰好生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)>c(CH3COO-);(2)醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,...
下列排列的顺序不正确的是 A.离子半径:O2->Na+ >Mg2+ B.碱性:NaOH>Mg3 C.热稳定性:HCl>PH3>H2S D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42-
则酸雨的PH值为A.3 B.4 C.5 D.6 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 这个需要根据电子守恒c(Na+)=7*10^6 mol/L c(Cl-)=3.5*10^-5mol/L c(MH4+)=2.3*10^-5mol/Lc(SO4 2-)=2.5*10^-6mol/L 设H+ x所以x+7*10^-6+2.3*10^-5=3.5*10^-5+2*...
【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA B. 32g S8(分子结构:)中的共价键数目为8NA C. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA D. pH=1的H3BO3溶液中,含有H+的总数为0.3NA 试题答案 【答案】A 【解析】 A...