试题分析:A、A、B溶液的pH相同,上述4种溶液pH可能相同的只能是NH4Cl和盐酸,所以A、B是NH4Cl和盐酸中的一种;硫酸钠溶液呈中性,对水的电离无影响;醋酸钠溶液呈碱性,促进水的电离;又A、C溶液中水的电离程度相同,所以A是NH4Cl溶液,B是盐酸;C是CH3COONa,D是Na2SO4溶液。D溶液的pH=7,错误;B、B为盐酸,抑制水...
19.25℃时,向25mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示.下列有关叙述错误的是( ) A.HC2O4-的电离程度大于其水解程度 B.B点时溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4 C.C点时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) ...
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项() ①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA ②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA ③25℃时,1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA ④过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为2NA ⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜...
阴道酸碱平衡指的是阴道在健康状态下PH为3.8到4.2之间处于酸性,在这种酸碱环境下乳酸菌处在正常平衡状态,这种酸碱度环境对乳酸菌最易,乳酸菌为有益菌,能抵抗有害菌保护我们的私处维持平衡,当弱酸失去了平衡,乳酸菌就会减少,女性私处的抵抗力会下降,如果不注意会很容易感染妇科疾病 阴道酸碱平衡...
HCL 增加,电解了氯化氢,变为水了H2SO4减小,电解了水,硫酸浓度增大,PH减小 NAOH 增加,电解了水,NaOH浓度增大,PH增大NACL增加,生成了NaOH NA2SO4 不变KNO3 不变CUSO4减小 CUCL2不好确定,如果生成氯气全部挥发,则增加,如果大部分溶解,则减小 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB. 室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC. 1m
下列各溶液中能大量共存的离子组是( ) A.使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+.Cu2+.SO32-.K+B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+.I-.NO3-.Cl-C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中:Na+.NH4+.S2-.SO32-D.在pH=1的无色溶液中:NH4+.Mg2+.SO42-.Cl-
试题分析:(1)醋酸为弱电解质,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,恰好生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)>c(CH3COO-);(2)醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,...
某溶液中含有n个Na+,n个Ba2+,n个Cl﹣,还存在不等量的H+和OH﹣外,别无其他离子存在,请你推测此溶液( )A.pH>7B.pH=7C.pH<7D.pH≥7-e卷通组卷网
c(Na+)=7*10^6 mol/L c(Cl-)=3.5*10^-5mol/L c(MH4+)=2.3*10^-5mol/Lc(SO4 2-)=2.5*10^-6mol/L 设H+ x所以x+7*10^-6+2.3*10^-5=3.5*10^-5+2*2.5*10^-6x=10^-5 PH=5这里将OH-的浓度忽略了,因为题目说极少量,故不予考虑即使不说,因为酸雨中H+也是比OH-大几个数量级的...