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【题目】常温下,在 20mL、c mol·L-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液,溶液的 pH 与氢氧化钠溶液体积 V(NaOH)之间关系如图所示。下列说法一定不正确的是( )A.c=0.1 B.HR 的电离方程式为 HR H+ +R- C.①点对应溶液中存在 c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在①②③点对应...
现在是PH=7.2,而H2PO4^-1的PKa2=7.20,缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等,于是用磷酸和氢氧化钠反应应该是:2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O从...
在一种能使pH试纸变红色的溶液中,下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的 是 ①Ag+、Na+、Al3+、Cl-②Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-④K+、H+、SO32-、I- ⑤Na+、NO3-、SO42-、I- A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部 ...
,pH=4.3时,c(C2O42-)=c(HC2O4-),所以K=c(H+)=1×10-4.3,故A正确;B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,HC2O4-电离程度大于C2O42-的水解程度,所以溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),则溶液pH大于4.3,故B错误;C.根据图像,结合A的分析,常温下H2C2O4的K1=10-1.3,K2=10-4.3,HF的K=1×...
[题目]已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下.将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合.可判定该溶液呈中性的依据是:A. a = bB. 混合溶液的pH = 7C. 混合溶液中.c(H+) =mol/LD. 混合溶液中.c + c(A-)
解答解:A.0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故A错误; B.若向溶液中不断加水稀释,盐类水解程度增大,但水的电离程度减小,故B错误; C.若用pH计测得溶液的pH=a,c(OH-)=c(HC2O4-)=10-14+amol/L,C2O42...
分解产物仅得PhCH2CHO。从而可推知这个双键的位置相当于两个PhCH2CH== 所以A的结构为：
英文名称: Buffer Solution pH3.4 (C8H5KO4-HCl) 英文同义词: Buffer Solution pH3.4 (C8H5KO4-HCl) CAS号: 分子式: 分子量: 0 EINECS号: Mol文件: Mol File Buffer Solution pH3.4 (C8H5KO4-HCl) 信息错误报告 提交 按省份浏览Buffer Solution pH3.4 (C8H5KO4-HCl)供应商 国外供应商 Buf...