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【解析】A.常温下,0.1000mol/L的HA溶液pH=3,则HA为弱酸,HA的电离常数K(HA)约为 =10-5,故A正确;B.酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20mL,此时生成NaA溶液,因水解溶液显碱性,则pH=7时,所需要NaOH的体积v1<20mL,故B正确;C.a点时加入NaOH较少,溶液中c(H+)较大,c(H+)越大,水的电离程度越小,则有水...
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c1 c2= V2 V1>10,所以V2>10V1,故选D. 中和等物质的量的苛性钾溶液消耗酸的体积与其浓度成反比,pH=2和pH=3的醋酸溶液中,醋酸的浓度越大其电离程度越小,据此分析解答. 本题考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;pH的简单计算. 考点点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断,明确同一弱电解质电离程度与其浓度的关...
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常温下将pH=2的HCl溶液V1mL与pH=a的氨水V2mL混合。下列说法正确的是A.若a=12,混合后溶液pH>7,则V2一定大于V1B.若a=12,混合后溶液pH=7,则混合溶液V总>2V2C.若V1=V2,且HCl与氨水恰好完全反应,则a>12D.若V1=V2,且a=12,则混合溶液中离子浓度大小为:c(Cl -
百度文库 下列实验事实不能用氢键来解释的是( ) 根据您输入的内容,为您匹配到题目: **下列实验事实不能用氢键来解释的是( )** A. 冰的密度比水小,能浮在水面上 B. 氨气极易溶于水 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯...
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