解:(1) mol·L1、HNO3 pH= 稀释10倍后[H+]= mol·L1、 pH= (2) mol·L1、 KOH pOH= pH= 稀释10倍后[OH-]= mol·L1、 pOH= pH= (3) mol·L1、 NH3·H2O ∵=××105、>10Kw >105 ∴[OH-]==×103、 pH= 稀释后NH3浓度为 mol·L...
农作物一般适宜在pH为4-8的中性或接近中性的土壤里生长,为测定某农田土壤的酸碱性,取来适量土样,请完成其pH的测定。(1)把适量土样放入烧杯,并___;(2)用___蘸取少许土壤浸出
土壤水浸pH小于7的,同时要测水浸酸度(活性酸度)和1molL-1氯化钾盐浸酸度(潜性酸度),其中水浸酸度pH值和盐浸酸度pH值的关系是( )A.水浸酸度 pH 值等于盐浸酸度 pH 值B.大小无法比较,看具体土壤类型C.水浸酸度 pH 值大于盐浸酸度 pH 值D.水浸酸度 pH 值小于于盐浸酸度 pH 值 相关知识点: 试题...
爱企查为您提供西工电气技术(上海)有限公司西门子主电机 1PH1103-1HF10-0GA0/1LF10-2GA0 全新低价出 询价等产品,您可以查看公司工商信息、主营业务、详细的商品参数、图片、价格等信息,并联系商家咨询底价。欲了解更多控制系统、伺服电机、异步电机、起动器、编码器、触
(1)步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为 ,步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3,实现FeCl3的重复利用,其离子方程式为 ,加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0,原因是 。 (2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
A、弱酸的酸性强弱:HF<HClO B、同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较大 C、将碳酸钠粉末加入到0.1mol?L_1 HClO溶液中,不发生反应 D、中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液,消耗等量的NaOH试题答案 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡专题:电离平衡与溶液的pH专题分析...
材质 1FK7064-4CC71-1PH0 型号 1FK7101-2AF71-1QG0 价格说明 价格:商品在爱采购的展示标价,具体的成交价格可能因商品参加活动等情况发生变化,也可能随着购买数量不同或所选规格不同而发生变化,如用户与商家线下达成协议,以线下协议的结算价格为准,如用户在爱采购上完成线上购买,则最终以订单结算页价格为准...
常温下,用0.1000mol•L-1的盐酸滴定0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25.00mL.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A.c→d发生的主要离子反应:HCO3-+H+=H2O+CO2 B.在b点 时,c(CO32-)>c(HCO3)->c(OH-) C.在d点 时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) ...
在淘宝,您不仅能发现STOLL M1 002 0803 OX0055B 设备显卡 PH-A128B 显卡的丰富产品线和促销详情,还能参考其他购买者的真实评价,这些都将助您做出明智的购买决定。想要探索更多关于STOLL M1 002 0803 OX0055B 设备显卡 PH-A128B 显卡的信息,请来淘宝深入了解吧!
解答: 解:A.AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol/L,说明HX为强酸,AOH为强碱,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6.溶液呈酸性,说明HY为弱酸,BOH为弱碱,所以电离平衡常数K(BOH)<K(HY),故A正确;B.BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6,前者水解程度大于后者,加水促进水解,稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY,故B错误;...