(1)1×10-3mol/L的盐酸,pH值为 。 (2)常温下,1×10-3mol/L的NaOH溶液,pH值为 。 进阶二: (1)3×10-3mol/L的盐酸,pH值为 。 (2)常温下,3×10-3mol/L的NaOH溶液,pH值为 。 进阶三: (1)3×10-3mol/L的盐酸200mL与6×10-3mol/L的...
试题分析:(1)由于CH3COOH是弱酸,而NaOH是强碱,若二者等体积混合,混合后溶液的pH=7,则必须是酸要过量一些。因此m>n。若将PH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L;由于醋酸是弱酸,所以c(HAc)> 10-2mol/L, PH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L;NaOH是强碱,c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L,若二者等体...
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO.某温度下.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中.不正确的是 A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1 C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D
B、向0.1 mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH-=H2O C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ D、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O试题...
H2O2氧化Fe2+的离子方程式是 ___.已知H2O2是一种二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;则H2O2的电离方程式为 ___,常温下1mol•L-1的H2O2溶液的pH为 ___.
故选B. pH为11的溶液为碱性溶液,要使其pH降低,可以加水稀释或是加入酸性的溶液,据此解答. 本题考点:溶液的酸碱性与pH值的关系 考点点评: 酸碱性溶液与水混合,溶液的pH无限接近7永远不能等于7,更不可能大于7,碱性溶液与酸性溶液混合碱性减弱,pH增减小. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
如何配制PH=9的甲醇溶液?不能有水?网友 1 最佳答案 回答者:网友 质量百分比浓度的话,比如分析纯的是98% 那么一般稀释就可以了,比如需要40%的溶液,那么就是稀释98%÷40%=2.45倍 那么你只需要取1份的甲醇兑1.45倍的蒸馏水就行了。 再比如分析纯的是99%,你要配制9%的溶液,那么99%÷9%=11倍,那么你需要...
PH灯具的重要特点有( ) A. 无论从任何角度都不能直接看到光源,以免产生眩光 B. 所有光线均经过反射到达工作面,以获得柔和、均匀的照明效果,并避免产生由阴影产生的强烈的明暗对比 C. 对白炽灯光谱进行补偿,以获得宜人的光色 D. 无论从任何角度都不能直接看到光源,得到的是直接光源 E. 对白炽灯光谱进行...
下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是( ) ①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1 B.1∶10-1∶10-12∶10-14 C.14∶13∶12∶14 D.14∶13∶2∶1 查看答案和解析>> 同步...
肠液的pH约7.3左右.将肠淀粉酶溶液的pH值由1.8调高至12的过程中.其催化活性表现为下图的(纵坐标代表催化活性.横坐标代表pH值) A B C D