100℃时,水的离子积常数Kw=1×l0-12,纯水的pH=6,该温度下pH=1的硫酸,c(H+)=0.1mol/L, A.同温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10mol/L,等体积的pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合时,碱剩余,溶液呈碱性,故A错误; B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1mol/L,水电离出的c(H+)=l0-11...
×100%=4.8%.答:(1)所用的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%;(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4.8%. (1)氢氧化钠与硫酸反应,生成硫酸钠和水,属于酸碱反应.当测得溶液pH=7时,酸碱中和,是完全反应.故反应后的溶液中溶质是硫酸钠.根据“溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数”可以求得硫酸钠的质量;根据氢...
(1)在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)___.A.9 B.13 C.11～13之间 D.9～11之间(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)___.A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)C.氯化铵...
②溶液的导电性与离子的浓度有关,弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮,没有对比实验,无法说明HNO2是弱电解质,故错误;③常温下,0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1,说明亚硝酸只有部分电离,所以能说明是弱酸,故正确;④常温下,将pH=3的HNO2稀释100倍后,pH<5,说明亚硝酸中存在电离平衡,所以能说明是弱酸,故...