PH=PKa1-lg[H2A]/[HA-]当[H2A]=[HA-]时，lg[H2A]/[HA-]=0，即有 PH=PKa1
不同的缓冲液一般有不同的缓冲范围,一般来说,在其pKa值上下浮动1个pH单位内使用时,缓冲液是最有效的;在pKa值上下浮动2个单位内时,也可以提供足够的缓冲。因此从上表中就可以得到缓冲液对应的缓冲范围。 有机溶剂存在下的pKa和pH的变化 文献中缓冲盐的pH和pKa以及...
1磷酸二氢钠与磷酸一氢钠或磷酸钠组成缓冲溶液,若浓度相等,那么求pH所用的pKa分别是pKa2和pKa1,这是为什么,怎么知道该用哪个呢? 2磷酸二氢钠与磷酸一氢钠或磷酸钠组成缓冲溶液,若浓度相等,那么求pH所用的pKa分别是pKa2和pKa1,这是为什么,怎么知道该用哪个呢? 3【题目】磷酸二氢钠与磷酸一氢钠或磷酸钠组成...
1. 缓冲溶液的pH计算公式针对弱酸和弱酸盐的缓冲溶液，pH的计算公式为：pH = pKa - log([C酸] / [C盐])。针对弱碱和弱碱盐的缓冲溶液，pOH的计算公式为：pOH = pKb - log([C碱] / [C盐])。2. 酸度系数与pH的关系酸度系数Ka用于表示酸的强弱，其与pH的关系为：pH = -lg([H+])，p...
算缓冲溶液的pH,其..0.30mol/L H3P04溶液与0.20mol/L Na3P04溶液等体积混合,计算该缓冲溶液的pH值( H3P04的pKa1 -pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。想知道为什么是pKa2I@神游寻周公 大神,看看这个呢I
基本概念pKa：酸式解离常数Ka的负对数，即 ：对于酸HA，它在水（或者其他溶剂）中会发生一定程度的解离（也可以理解为酸碱反应）：它的解离常数：由于Ka的值可以非常小（10-50）或者非常大（1012），范围跨度很大，因此使用起来不方便。为了方便起见，定义了pKa来表示酸的酸性强度：pKa越小，酸性越强；反之，酸性...
pka 与 ph 的关系是:pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。 pka 与 ph 的关系是什么 当 ph=pka 时,溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。如电离 方程式为 HA→H(+)+A(-),则电离常数 ka=[H+]*[A-]/[HA],pka=-log (ka),pka 与 ph 的关系是:pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。 随着 pka...
1. pH与pKa的关系公式表述为：pH = pKa + log([A-]/[HA])。2. 该公式说明，pKa的值越小，表明物质越酸性。3. 相反，pKa的值越大，物质的酸性越弱。4. 因此，pKa为8.2的物质被分类为弱碱。5. pH值是表示溶液中氢离子浓度的指数，它衡量的是氢离子的总数与总物质的量的比例。6. 通常...
pka是指酸度系数,又名酸离解常数,代号ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力。pka与ph的关系是:pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。 pka与ph的关系是什么 当ph=pka时,溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。如电离方程式为HA→H(+)+A(-),则电离常数ka=[H+]...
NaH2PO4溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2).(别忘了要乘1/2)这是因为:(1) H2PO4- 作为酸 有 H2PO4- ---> H+ + HPO42- Ka2(2) H2PO4- 作为碱 有 H2PO4- + H2O ---> H3PO4 + OH- Kb3=Kw/Ka1上述两式只涉及 Ka1,Ka2 (而不涉及 Ka3)经过推导,得到:pH=(1/2)(pKa1+pKa2)...