答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 pH = 3,H+浓度 = 10^(-3) mol/L因为H2SO4中含有2个H+,所以H2SO4的物质的量浓度 = H+浓度 ÷ 2 = 10^(-3) ÷ 2 = 5 * 10^(-4) mol/L即·硫酸的物质的量浓度为 5 * 10^(-4) mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
解 因为pH=1.0 即 -lg[c(H+)]=1.0c(H+)=0.1 mol/L又 硫酸是二元酸 根据题意所以c(H2SO4)=0.05mol/L 26706 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为( ) A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10 解答:解:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,所以硫酸与氢氧化钠量...
答案:D。解:pH=3,说明氢离子浓度为10-3mol/L,氢离子浓度取决于酸的浓度以及强弱两方面原因,如是盐酸,那么盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L,如果是醋酸,则醋酸的物质的量浓度大于0.001mol/L,如果是硫酸,则硫酸的物质的量浓度小于0.001mol/L,所以无法求出酸溶液的浓度;故选D。根据pH=-lgc(H+)可以求出氢离子...
在pH为3的溶液中,氢离子(H+)的浓度是10^(-3) mol/L。由于硫酸(H2SO4)分子中含有两个氢离子,因此硫酸的物质的量浓度是氢离子浓度的一半,即: c(H2SO4) = c(H+)/2 = 10^(-3) mol/L / 2 = 5 * 10^(-4) mol/L 因此,pH为3的溶液中硫酸的浓度是5 * 10^(-4) mol/L。©...
0.0005mol/L
解析 【解析】【解析】 pH=-lgc(H^+) , c_H=0.001mol/L, H_2SO_4 中含有2个氢离子和1个硫酸根离子, N_H+N_(SO_4^2)=1:2 ,两种离子处于同一溶液中,溶液的体积相同,可得氢离子与硫酸根离子的浓度之比为1:2,则 C_(SO_4^2)=0.0005mol/LC_(SO_4^2)=0.0005mol/L ; ...
pH等于3，溶液中总的氢离子浓度为10^-3 mol/L，总的氢离子浓度与总的氢氧根离子浓度的乘积为10^-14，所以溶液中总的氢氧根离子浓度为10^-11 mol/L，稀硫酸溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，溶液中总的氢氧根离子浓度即水电离出的氢氧根离子浓度，所以水电离的氢氧根离子浓度为10^-11 mol/L，水...
pH=3，就是指氢离子浓度=1×10^-3mol/L 由于硫酸中有两个氢，所以硫酸物质的量浓度=0.5×10^-3mol/L
某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )A.一定大于0.001 mol·L-1 B.一定等于0.001 mol·L-1 C.一定小于0.001 mol·L-1 D.以上说法均欠妥