解析 pH = 3,H+浓度 = 10^(-3) mol/L因为H2SO4中含有2个H+,所以H2SO4的物质的量浓度 = H+浓度 ÷ 2 = 10^(-3) ÷ 2 = 5 * 10^(-4) mol/L即·硫酸的物质的量浓度为 5 * 10^(-4) mol/L 结果一 题目 PH=3的硫酸溶液,硫酸的物质的量浓度为 答案 pH = 3,H+浓度 = 10^(-3...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 pH = 3,H+浓度 = 10^(-3) mol/L因为H2SO4中含有2个H+,所以H2SO4的物质的量浓度 = H+浓度 ÷ 2 = 10^(-3) ÷ 2 = 5 * 10^(-4) mol/L即·硫酸的物质的量浓度为 5 * 10^(-4) mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
解析 pH=3,就是指氢离子浓度=1×10^-3mol/L 由于硫酸中有两个氢,所以硫酸物质的量浓度=0.5×10^-3mol/L结果一 题目 pH=3的硫酸溶液中,氢离子的浓度是多少……硫酸中不是有两个氢么,还用乘二吗? 答案 pH=3,就是指氢离子浓度=1×10^-3mol/L由于硫酸中有两个氢,所以硫酸物质的量浓度=0.5×10^-...
在pH为3的溶液中,氢离子(H+)的浓度是10^(-3) mol/L。由于硫酸(H2SO4)分子中含有两个氢离子,因此硫酸的物质的量浓度是氢离子浓度的一半,即: c(H2SO4) = c(H+)/2 = 10^(-3) mol/L / 2 = 5 * 10^(-4) mol/L 因此,pH为3的溶液中硫酸的浓度是5 * 10^(-4) mol/L。©...
ph=3说明氢离子浓度为10的负三次方mol/l,如果是盐酸即所求为十的负三次方摩尔每升，硫酸即为0.5*10^-3.但也有弱酸的情况，那就得具体看了
硫酸配制PH=3的溶液1L 需要多少硫酸?如题 怎么计算 相关知识点: 试题来源: 解析 硫酸配制PH=3的溶液1L 就是说要配物质的量浓度为0.0005mol/L的硫酸,根据C1V1=C2V2算得需要的硫酸就行了.原题没给已有的硫酸浓度吗?纯硫酸就是0.0005mol 反馈 收藏
ph从3到10,总共需要oh的浓度=10^3+10^4=1.1*10^3mol/l,即需... 1T的水PH从13到2.5需要多少98%的硫酸 需要加入98%的浓硫酸质量为:49.95 克 解析: pH = 6 = lg[H+] 则氢离子浓度为: [H+] = 10^(6) mol/L 此时 一吨水中含有的氢离子的物质的量为: 1000 * 10... 猜你关注广告...
解析 弱酸可以配的很浓,强酸也可以稀释的很弱!所以,ph为3表示的是物质的量浓度为0.001,注意,这只是浓度的衡量!与强酸还是弱酸无关!一个酸是强酸还是弱酸是它的特性,与浓度也无关!高中阶段的强酸只有5个:盐酸,硫酸,高氯酸,氢碘酸,氢溴酸 结果一 题目 ph等于3的酸是弱酸吗 答案 弱酸可以配的很浓,强酸也...
pH值为3，其氢离子的物质量的浓度为10^-3,而pH=1时，其氢离子物质量浓度为10^-1mol/l 设需要加入xl的浓硫酸（98%的浓硫酸的物质的量的浓度为18.4mol/l,则 （5*10-3+x*18.4*2）/(5+x)=10^-1, 这是我的想法，就是利用氢离子浓度来建立一个等式，
pH值表示H+和OH-的浓度 水的离子积Kw是pH值的基础(表2-5)。这是一种方便的方法,可以在1.0 M H+和1.0 M OH−之间的范围内指定任何水溶液中H+(以及OH−)的浓度。符号p表示的是负对数。术语pH由表达式定义 对于25℃的精确中性溶液,其中氢离子的浓度为1.0 × 10−7 M,则pH值可计算为: ...