①pH=1 硝酸即 c(H+)=10−1 mol/L, 1 mL 稀释至 100 mL 后H+ 浓度为 1 mL×10−3×10−1 mol/L100 mL×10−3=10−3 mol/L,即 pH=3,故①正确; ②设 HNO3 和Ba(OH)2 体积均为 1 L,pH=13 的Ba(OH)2,OH− 浓度为 0.1 mol/L,pH=1 的HNO3,H+ 浓度为 0.1 mol/L,故...
C.常温下(pH)为1的硝酸溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为(10^(-13)mol/L),故该溶液中硝酸电离出的(c(H^+))与水电离出的(c(H^+))之比值为(10^(-1)):(10^(-13)=10^(12)),故C错误;D.常温下(pH)为1的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为(10^(-13)mol/L),(pH)为3的硝酸水...
L? 1 ,所以向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水,氨水过量,错误;C、pH为1的HNO 3 溶液,硝酸电离出的c(H + )=0.1mol?L? 1 ,水电离出的c(H + )=c(OH?)=1×10 -13 mol?L? 1 ,则硝酸电离出的c(H + )与水电离出的c(H + )之比值为0.1mol?L? 1:1×10 -13 mol?L? 1 =...
[解析]将pH=1的硝酸稀释100倍,溶液中c(H+)=10-3 mol/L,pH变为3,A错误;pH=1的硝酸中c(H+)与pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等,二者恰好发生中和反应,B正确;pH=1的硝酸中由硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-1/10-13=1012,C错误;pH=1的硝酸中水电离出的c(H+)=10-13 mol...
试题分析:常温下pH=1的硝酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,A.先计算稀释后溶液中c(H+),再计算溶液的pH;B.常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13氨水浓度,二者等体积混合,氨水有剩余;C.溶液中H+为硝酸电离出的H+,水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-);D.酸中水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-). 试题解...
2下列说法不正确的是( )A.将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后,pH等于6B.常温下,pH均为3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的浓度大于硝酸的浓度C.常温下,pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和D.若的NaOH溶液与的HA溶液混合后显中性,则 311.对于常温下pH为1的硝酸,下列叙述正确的是(ABA.该溶液...
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A. 硝酸为弱电解质 B. 该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3 C. 向该溶液中加入等体积、等浓度的氢
PH=1,说明此时的[H+]约为0.1mol/L。(要求的精确度不高)因为硝酸为完全电离的一元强酸,故只需配制0.1mol/L的硝酸溶液150mL。如果用分析纯的硝酸,浓度在65%左右,摩尔浓度为14.5mol/L,需要稀释0.1mol/L,则稀释倍数为145倍,150/145=1.03mL,故只需要吸取分析纯的硝酸(65%)约1mL,...
至于硝酸和水的摩尔浓度混合比,氢氧化钠和水的混合比计算都是这个套路,照猫画虎算就行了 以下是凑...
硝酸是一种强酸,20%的硝酸溶液已经具有相当高的酸性。要配制pH=1的溶液,可以通过稀释20%的硝酸溶液...