ph等于10的氢氧化钠浓度 我们先了解一下氢氧化钠的基本性质。氢氧化钠(NaOH)是一种强碱,可溶于水,其溶液中含有氢氧化钠离子(OH-)。当氢氧化钠溶解在水中时,它会与水发生反应,生成氢氧根离子(OH-)和钠离子(Na+)。由于氢氧根离子的存在,氢氧化钠溶液呈碱性。 在化学中,我们通常使用ph值来表示溶液的酸碱性。
因为PH=-lg[C(H+)],所以PH=10,-lg[C(H+)]=10,C(H+)=1.0*10^(-10),又水的离子积为C(H+)*C(OH-)=1.0*10^(-14),所以溶液中的C(OH-)=1.0*10^(-14)/[C(H+)]=1.0*10^(-14)/[1.0*10^(-10)]=1.0*10^(-4).由题所求是NaOH溶液... 分析总结。 因为phlgch所以ph10lgch10ch10...
2.pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积混合,则混合后所得溶液的pH约为11.7. 试题答案 在线课程 分析25℃时,KW=c(H+)•c(OH-)=10-7×10-7=10-14,两种碱溶液混合,先计算出混合后溶液的c(OH-),再根据溶液的Kw计算出溶液的c(H+),然后根据PH=-lg(c(H+)求PH值. ...
【解析】NaOH是强电解质,在水溶液中完全分离,醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,室温下,pH=10的NaOH溶液中c(NaOH)=0.0001mol/L,因为醋酸部分电离,则∫pH=4 的醋酸浓度大于0.0001mol/L1)二者等体积混合, n(CH_3COOH)n(NaOH) ,醋酸有剩余,溶液中溶质为醋酸和醋酸钠,且混合溶液中CHCOOH电离程度远远大于醋酸...
pH为10的NaOH 溶液NaOH 物质的量浓度为0.0001mol/L,1L的溶液需要NaOH 0.001mol,故NaOH 质量为0.004g. 分析总结。 ph为10的naoh溶液naoh物质的量浓度为00001moll1l的溶液需要naoh0001mol故naoh质量为0004g结果一 题目 配置pH为10的NaOH 怎么配制?比如1L的溶液的话 需要多少g的NaOH 答案 pH为10的NaOH 溶液NaOH ...
要配制 pH 为 10 的氢氧化钠（NaOH）溶液，可以按照以下步骤进行：1. 计算所需的氢氧化钠质量：根据所需配制的氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出所需的氢氧化钠质量。例如，如果要配制 1 L 的 pH 为 10 的氢氧化钠溶液，可以使用以下公式计算所需的氢氧化钠质量：所需 NaOH 质量 = 1L* 0.1...
解:因为PH=-lg[C(H+)],所以PH=10,-lg[C(H+)]=10,C(H+)=1.0*10^(-10), 又水的离子积为C(H+)*C(OH-)=1.0*10^(-14),所以溶液中的 C(OH)=1.0*10^(-14)/[C(H+)]=1.0*10^(-14)/[1.0*10^(-10)]=1.0*10^(-4)。 由题所求是NaOH溶液的摩尔浓度,所以C(NaOH)=C(OH-)=1.0...
分析 NaOH是强电解质,在水溶液中完全分离,醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,室温下,pH=10的NaOH溶液中c(NaOH)=0.0001mol/L,因为醋酸部分电离,则pH=4的醋酸浓度大于0.0001mol/L;(1)二者等体积混合,n(CH3COOH)>n(NaOH),醋酸有剩余,且混合溶液中CH3...
要配置pH为10的氢氧化钠（NaOH）溶液，你可以按照以下步骤进行：准备所需的材料：氢氧化钠（固体或浓溶液）蒸馏水或去离子水 玻璃容器（例如烧瓶）pH计 安全措施：戴上适当的个人防护设备，如手套和护目镜，以防止与氢氧化钠发生直接接触。称量或计量氢氧化钠：根据所需的溶液浓度和体积，称取适量的氢...
常温下pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L. 点评本题考查酸或碱溶液中水的电离,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,酸或碱抑制水电离,注意:酸中水电离出c(H+)不等于溶液中c(H+),为易错点. 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 ...