因为PH=-lg[C(H+)],所以PH=10,-lg[C(H+)]=10,C(H+)=1.0*10^(-10),又水的离子积为C(H+)*C(OH-)=1.0*10^(-14),所以溶液中的C(OH-)=1.0*10^(-14)/[C(H+)]=1.0*10^(-14)/[1.0*10^(-10)]=1.0*10^(-4).由题所求是NaOH溶液...结果...
pH为10的NaOH 溶液NaOH 物质的量浓度为0.0001mol/L,1L的溶液需要NaOH 0.001mol,故NaOH 质量为0.004g. 分析总结。 ph为10的naoh溶液naoh物质的量浓度为00001moll1l的溶液需要naoh0001mol故naoh质量为0004g结果一 题目 配置pH为10的NaOH 怎么配制?比如1L的溶液的话 需要多少g的NaOH 答案 pH为10的NaOH 溶液NaOH ...
1. 计算所需的氢氧化钠质量：根据所需配制的氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出所需的氢氧化钠质量。例如，如果要配制 1 L 的 pH 为 10 的氢氧化钠溶液，可以使用以下公式计算所需的氢氧化钠质量：所需 NaOH 质量 = 1L* 0.1mol/L* 40g/mol = 4g 其中，0.1mol/L 是所需的氢氧化钠溶液...
pH值为10的氢氧化钠溶液浓度为10^(-4)mol/L。 因为PH=-lg[C(H+)],所以PH=10,-lg[C(H+)]=10,C(H+)=1.010^(-10),又水的离子积为C(H+)C(OH-)=1.010^(-14),所以溶液中的C(OH-)=1.010^(-14)/[C(H+)]=1.010^(-14)/[1.010^(-10)]=1.010^(-4)。由题所求是NaOH溶液的摩尔浓度,...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 pH为10的NaOH 溶液NaOH 物质的量浓度为0.0001mol/L,1L的溶液需要NaOH 0.001mol,故NaOH 质量为0.004g. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 配制PH=12的氢氧化钠溶液1L,需称取氢氧化钠固体多少 求具体讲解 调节PH的NAOH溶液是怎么配制的? 怎样配制pH为...
pH=10,c(H+)=10^-10 mol/Lc(H+)完全由水提供,水电离出的H+=水电离出的OH-所以水电离产生的氢氧根浓度为10^-10 mol/L结果一 题目 在100℃下,PH=10的NAOH溶液中,水电离产生的氢氧根浓度为多少? 答案 在100℃时的Kw=10^-12pH=10,c(H+)=10^-10 mol/Lc(H+)完全由水提供,水电离出的H+=水...
将两溶液分别稀释至原体积的10倍,NH4Cl溶液的pH用a表示,NaOH溶液的pH用b表示,则a+b的大小应满足的关系为___.(4)有相同浓度的下列溶液: A.NH4HSO4溶液 B.NH4Cl溶液 C.(NH4)2SO4溶液 D.NH4HCO3溶液这四种溶液的pH由大到小的顺序是(用序号表示)___. 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 ...
在pH＝12的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，而在pH＝11的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001mol/L。根据稀释前后物质的量不变的原则，我们可以通过计算得出需要加入的水量。具体计算过程为：0.01×100＝0.001v，由此解得v＝1000ml。因此，加入水的体积为1000ml减去原有的100ml，即为900ml。对于...
因此水在NaOH溶液中的电离度比在NaAc溶液中的电离度小。如果就这个题目来说 在pH=10的NaOH溶液中，[OH-]=10^-4mol/L，这些都是NaOH电离的，水电离出的[OH-]只有与溶液中[H+]相等的那么多，为10^-10mol/L 在pH=10的NaAc溶液中，[OH-]同样=10^-4，但是这些全部由水电离而来。
解答解:NaOH是强电解质,在水溶液中完全分离,醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,室温下,pH=10的NaOH溶液中c(NaOH)=0.0001mol/L,因为醋酸部分电离,则pH=4的醋酸浓度大于0.0001mol/L; (1)二者等体积混合,n(CH3COOH)>n(NaOH),醋酸有剩余,溶液中溶质为醋酸和醋酸钠,且混合溶液中CH3COOH电离程度远远大于醋酸钠水...