答案(1)0.1mo (2)1 x_(10)^(-3)mol/L 5*10^(-4)mol/L 一解析 本题考查PH的有关计算 (1)25C时0.1mol/盐酸溶液中,由水电离产生的H+浓度很小 故溶液中H+浓度近似等于盐酸电离产生的H+浓度,为 o.,I molk; (2)硫酸溶液PH=3,PH=—lgC(H+),则溶液中C(H+)=10-H *10^(-3)mol/L_1...
pH=-logC（C为H+浓度）,所以pH为3的浓度为10的-3次方摩尔每升，pH为5的浓度为10的-5摩尔每升，pH为3的H+浓度大，酸性强。
pH值等于3的盐酸溶液,其 离子浓度为 ,盐酸溶液浓度也是 ;pH值等于11的氨水,其 离子浓度为 ,氨水浓度约为0.1mol/L(设氨水电离度为1%).当把上述浓度的盐酸与氨水等体积混合时,盐酸只能与1%的氨水进行反应,也就是当盐酸全部耗完,氨水只消耗其总量的1%,两者相互比较,氨水是远为过量的.混合溶液应呈现碱性(溶液pH...
可以看出来，用这个结果乘以0.6即可啊
题目01mol/L盐酸其pH值等于:()。A.1.0B.2.0C.12.0D.14.0E.某水溶液的PH=4.0,该溶液的H+浓度为:()。F.A.1×10-10B.1×10-9C.1×10-4D.1×10-3G.已知某溶液中的pH=4.00,则该溶液的氢离子溶度为()。H.A.1.0×10-4mol/LB.1.0×104mol/LC.1.0×10-10mol/LD.1.0...
现有pH都等于1的盐酸和硫酸.及溶液的浓度都等于0.1 mol·L-1的NaOH和Ba(OH)2溶液.四种溶液以等体积混合时.求所得溶液的pH.
(1)pH均等于3,c(H+)=10-3 mol/L,①盐酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的电离;④促进了水的电离;(2)若二溶液体积相同,生成了醋酸钠溶液,显示碱性,所以醋酸应该体积大些;反应后的PH等于7的醋酸钠中性溶液;(3)生成了氯化铵溶液,强酸弱碱盐;铵离子的电解方程式;(4)c(H+)浓度决定反应速度;硫酸中电离的氢离子...
下列说法不正确的是( ) A. 将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后,pH等于6 B. 常温下,pH均为3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的浓度大于硝酸的浓度 C
A. 常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后,pH等于8 B. 浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者 C. Na2CO3溶液中存在:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D. 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 扫码下载作...
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。 a.大于7 b.等于7 c.小于7 (2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。 (3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合...