【题目】关于常用的标准pH缓冲溶液pH9:0.01M硼砂溶液 的配制常用的标准pH缓冲溶液国内常用的标准pH缓冲溶液为标称pH4,pH7和pH9的三种,它们的成分是pH4:0.05M邻苯二甲酸氢钾溶液pH7:0.025M磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液pH9:0.01M 硼砂溶液M是什么单位呢?0.01M硼砂溶液要怎样配制呢?多少克的水?多少克的硼砂呢
制备方法本pH溶液标准物质采用四硼酸钠pH标准物质为原料,以超纯水为溶剂,在室温为(20±3)℃洁净实验室内采用重量-容量法配制而成。批量制备后分装于50mL聚乙烯瓶中。 保存条件冷藏密闭条件下保存。使用前应恒温至室温,并充分摇匀。本标准物质一经打开一次性使用,使用过程中应严格防止沾污。
解:(1)洗手液的主要成分有表面活性剂、抑菌剂、清香剂、防腐剂及其他助剂,是由多种物质组成的,属于混合物;故填:混合物;(2)从功能性上分析,其主要成分中清香剂可以去除清香剂;故填:C;(3)A.国家标准中明确指出洗手液在25℃时pH范围为4～10,既有酸性又有碱性,故错误;...
吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关,杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。 Ⅱ 实验过程 ⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂,放在烧杯中溶解,加入适量的硫酸,再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。 上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外...
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.热的浓盐酸可以除去试管内残留的MnO2 C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- D.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用,可以同时提供K、N两种有效成分 ...
【题目】3.溶液pH变化及所得溶液成分判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)(1)酸滴入碱中(2)碱滴入酸中点 pH 溶质成分 坐标图A点 pH AB点 B7 C C点 D0 稀盐酸质量/g D点 __点 pH 溶质成分 坐标图A点 __ pH DB点7 C BC点 A00NaOH溶液质量/g D点 相关知识点: 试题来源: 解析...
分析 氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性,盐酸过量时显酸性. 解答 解:A.根据图象可以看出,开始时溶液的pH小于7,溶液呈酸性,故是将氢氧化钠溶液滴向稀盐酸中,横坐标表示氢氧化钠溶液质量,故错误;B.B点溶液...
解:(1)图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,即图中横坐标表示氢氧化钠溶液的体积;故填:氢氧化钠溶液;(2)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,p点所示溶液的pH>7,即溶液显碱性,对应溶液中含有氯化钠和氢氧化...
PH试纸 上,再与标准比色卡比较,便可测定它的酸碱度. (2)不能服用NaOH治疗胃酸过多,原因是NaOH具有 强腐蚀性 性. (3)用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH,无法达到目的的原因是 两种物质互相交换成分不能生成沉淀、气体、或水 . 试题答案 在线课程 ...