基本的公式就是 pH = -lg [c(H+ )] PH计算问题是近几年高考的热点问题,为帮助同学们全面的掌握这方面的问题,现对此进行归纳。溶液PH计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算 若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该
pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中...
解析：对于0.1mol/L的硫酸溶液，我们知道溶液中的H+浓度C(H+)=0.2mol/L。计算pH值时，我们使用公式pH=-LgC(H+)。将C(H+)的值代入公式，得到pH=-Lg0.2。通过计算，-Lg0.2等于1-Lg2。进一步简化，1-Lg2等于1-0.301，结果为0.699，即0.7。简单来说，0.1mol/L的硫酸溶液中，H+浓...
方法/步骤 1 第一：单一溶液，即强酸或者强碱PH值得计算：强酸cmol·L－1HnA强酸溶液，c(H＋)＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc；强碱：cmol·L－1B(OH)n强碱溶液，c(OH－)＝ncmol·L－1 2 第二：强酸与强酸混合后pH的计算方法：c(H＋)混＝，然后再求pH，同学们可以根据试卷上具体数值进行计算。3 第...
计算ph的公式是：ph=-lg[H+]。ph的计算公式为ph=-lg[H+]、ph=logc(h+)酸、ph=logc(h+)水 、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。ph简介：ph是指酸碱度，酸碱度来自描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显碱性，ph范围在0到14360...
计算溶液的pH值,首先需要知道氢离子浓度。氢离子浓度的计算方法是通过已知的酸或碱的浓度和体积,以及反应后溶液的体积来计算。具体来说,如果我们在一个酸碱反应中,已知酸的浓度为c1,碱的浓度为c2,反应后溶液的体积为V,那么氢离子浓度可以通过以下公式计算:氢离子浓度=(c1-c2)/V。 c1是酸的浓度,c2是碱的浓度,...
有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况:两种酸溶液混合:直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合:先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合:首先判断溶液的酸碱性.若酸性,先求氢离子浓度,再求溶液的PH若溶液碱性,先求氢氧根离子浓度,再求氢离子浓度,最后求PH溶液中氢...
同样地，如果已知pH值为3.2，我们可以通过公式【H+】=10^-pH来求解【H+】的浓度，代入数值后计算得到【H+】的浓度为6.3*10^-4mol/L。这说明，有效数字的正确使用对于化学计算结果的准确性至关重要。此外，在进行PH值计算时，应注意有效数字的保留规则。例如，如果计算结果是3.05，但根据有效...
pH=-lg[H+][H+]为H+的浓度例如:0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1所以他的pH=1再如:0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L则带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2所以他的pH=2就... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...