4. **近似处理**:当HCO₃⁻浓度较高时,[HCO₃⁻] ≈ c,且忽略水的离解贡献(Kw项),简化后得到: **[H⁺]² = Ka₁Ka₂** → **pH = ½ (pKa₁ + pKa₂)**综上,通过质子平衡与合理近似,最终推导出小苏打溶液的pH计算公式。反馈 收藏
pH 值是用来量化溶液酸碱度的一个标度,其数值范围从 0 到 14。pH 值是基于溶液中氢离子(H⁺)的浓度来定义的,具体是通过以下公式来表示:[ \text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] ]其中,[H⁺] 表示溶液中氢离子的活度或浓度(通常以摩尔每升,即 mol/L 为单位)。这个公式是 pH 定义的核心,下面...
近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2 使用条件为:KaC>20Kw 最简公式[H+]=√(ka*C) 使用条件为:KaC > 20Kw C/Ka > 400;极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw) 使用条件为:KaC<20 Kw C/Ka>400;精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2—(Ka*C+Kw)*[H+]—Ka* Kw=0 使用条件为:KaC...
变换上述公式,我们可以得到pKa=pH-log([A⁻]/[HA])=pH+log([HA]/[A⁻]),即pKa=pH+log(未解离浓度/已解离浓度)。 近似公式的推导(在弱酸解离程度很小、忽略水自电离等条件下得出): [H⁺]≈√(Ka·[HA]₀),其中[HA]₀表示弱酸的初始浓度。 代入pH的定义式,得到pH=-log([H⁺])=-log(...
pH=pKa-lg(Ca/Cb)pKa为组成缓冲溶液酸碱对的酸的解离常数的负对数，只于温度有关。Ca/Cb是酸的浓度比碱的浓度
求计算弱酸弱碱PH的公式求公式推导过程啊 相关知识点: 试题来源: 解析 例:C mol/L的HA解离. 达到平衡时,[A-] = [H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕= C - [H+] Ka=[A-][H+]/[HA〕=[H+]^2/( C - [H+]) (因为〔H+〕很小,所以C - [H+] =C ) 可得:[H+]=√(KaC) 分析总结。 达到...
（H+）2是反应后氢离子浓度。这个公式基于对数的性质，即log（a/b）=log（a）-log（b），因此可以将氢离子浓度的计算转化为对数的形式，从而得到溶液的pH值。计算溶液pH值时的注意事项：1、确认溶液中的物质是否完全电离。只有强电解质才能完全电离，弱电解质则不能完全电离，因此需要根据电解质的...
解析 HA ↔ H A-始浓度 [C酸] 0 [C盐] 变化 x x x平衡 [C酸]-x x [C盐] x因为x变化很小,所以 [C酸]-x≈[C酸] [C盐] x≈[C盐]所以 Ka=[C盐]×x/[C酸]所以[H ]=x=Ka×[C酸]/[C盐]pH=pKa-lg(C酸/C盐)或者pH=pKa-lg(n酸......
这是针对弱酸的电离的PH计算公式，以一元弱酸HAc为例：HAc⇌H+ + Ac- 设其电离常数为Ka，电离度为α，c为起始浓度（即为未电离时浓度）所以达到电离平衡时，[H+]=[Ac-]=cα，[HAc]=c(1-α)故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)由于α很小，可作近似计算1-α＝1 所...