PKa = lg Ka,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka = [H+][A-]/[HA](一元酸)(二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了)而PH = lg [H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成...
一、基本公式 pKa = pH + log(未解离浓度/已解离浓度) pKa:酸的解离常数,表示酸在溶液中解离出一半时的pH值。 pH:溶液的酸碱度指标。 未解离浓度:酸分子在溶液中的浓度。 已解离浓度:酸解离出的离子在溶液中的浓度。 二、Henderson-Hasselbalch方程 pH = pKa + log([共轭碱]/[共轭酸]) [共轭碱]:酸解...
pKa = -log10(1x10^-5) = 5 因此,这种酸的pKa值为5。 示例2:计算溶液的pH值 假设有一种溶液,其中[H+]的浓度为1x10^-3 mol/L。我们可以使用pH的计算公式来计算这种溶液的pH值: pH = -log10(1x10^-3) = 3 因此,这种溶液的pH值为3。 示例3:酸碱中和反应的pH计算 假设有一种酸(A)和一种碱...