在25摄氏度时,溶液的PH=8,说明POH=6,即氢氧根浓度是10^(-6)mol/L,在NaOH溶液的碱性环境中,氢氧根主要是由NaOH产生,而由水电离产生的太少了,可以忽略不计,所以NaOH的浓度就等于氢氧根的浓度,所以NaOH的浓度是10^(-6)mol/L。谢谢!00分享举报您可能感兴趣的内容广告 201不锈钢装饰管找<盛霆>专业厂家132-18...
个人观点，仅供参考。在25摄氏度时，溶液的PH=8，说明POH=6，即氢氧根浓度是10^(-6)mol/L，在NaOH溶液的碱性环境中，氢氧根主要是由NaOH产生，而由水电离产生的太少了，可以忽略不计，所以NaOH的浓度就等于氢氧根的浓度，所以NaOH的浓度是10^(-6)mol/L。谢谢！
所以PH= - lg (5.05 × 10^(-9) ) ≈ 8.3
pH=8,[H+]=1*10^-8,[OH-]=1*10^-6 10%的氢氧化钠的物质的量的浓度为2.5MOL/L pH=7时,(1-0.01)*10^-5*1000=2.5*X X=4*10^-3ML pH=8时,Y=4*10^-3+1*10^-6*10^3/2.5=4.4*10^-3
室温下,PH=8的氢氧化钠和PH=10的氢氧化钠等体积混合,求混合后溶液的PH. 为什么我用氢氧根的浓度算出来PH等于9.7,用氢离子浓度算出来等于8.不是同一份溶液吗?为什么算出来值不相同? 答案 pH = 8,[H+] = 10^(-8) mol/L,[OH-] = 10^(-14)/10^(-8) = 10^(-6) mol/LPH=10,[H+] = 10...
1的，所以二者相等，都等于10-9，由离子积常数计算公式知道，溶质氢氧化钠电离出的氢氧根浓度是10-5；碱中加水稀释至1000倍后，溶质的氢氧根离子浓度变为10-8，另外，说明一下，此时水的电离占了主要地位，溶液几乎变为中性，注意不管碱怎么稀释都不能变为酸。
水：100g=0.1L 则 3摩尔氢氧化钠水溶液 有水0.1L ; 氢氧化钠有0.3mol 现在 C(oH)=3*10^-1 要把C(oH)=10^-7~~10^-6 : 有PH值7-8知道，C(H)=10^-8~~10^-7 所以得到C(oH)既要水总量至少为3*10^5 L ,再减去0.1L原来的，则 有至少要加（3*10^5-0....
碱等体积混合PH=PH大的-0.3 所以PH=8 和PH=10的氢氧化钠混合PH=9.7≈0.02mol/L 分析总结。 室温下两种ph不同的氢氧化钠溶液其ph值分别为8和10将这两种溶液等体混合后溶液的氢离子物质的量浓度最接近002摩尔每升结果一 题目 求离子的ph值室温下,两种ph不同的氢氧化钠溶液,其ph值分别为8和10 ,将这两种...
分析依据溶液pH计算氢离子浓度,结合盐类水解特征和溶液中离子积常数计算分析判断,水本身电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同. 解答解:设pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中由水电离产生的[OH-]为A mol•L-1和B mol•L-1,pH=9的氢氧化钠溶液中c(H+)水=c(OH-)水=10-9mol/L,醋酸钠溶液中,醋酸根离子...
混合后溶液体积为200mL,其中含有NaAc0.02mol 浓度为0.1mol/L K(Ac-)=KW/K(HAC)=5.56X10^-10 由于0.1/K(AC-)>500 因此c(OH-)=根号cK(AC-)=7.45X10^-6mol/L POH=-logc(OH-)=5.13 PH=8.87