ph与poh换算关系 pH和pOH是描述溶液酸碱性质的常用指标,它们是表示质子离子浓度及羟基离子浓度的负常用对数,其定义如下: pH = -log[H+] pOH = -log[OH-] 在水溶液中,pH和pOH之和等于14,即: pH + pOH = 14 由此可得,当pH增加1个单位时,[H+]的浓度将减少10倍,当pOH增加1个单位时,[OH-]的浓度将...
解析:根据pOH的定义,pOH = -log[OH-],其中[OH-]表示溶液中氢氧根离子的浓度。根据NaOH的离解方程式NaOH → Na+ + OH-,可以知道NaOH完全离解,因此溶液中OH-的浓度等于NaOH的浓度。代入已知数据计算pOH:pOH = -log(0.01) ≈ 2。 开学特惠 开通会员专享超值优惠 助力考试高分,解决学习难点 新客低价 最低...
pH和pOH是描述溶液酸碱性的两个重要指标,它们之间有着密切的关系。 pH和pOH的定义: pH:是溶液中氢离子(H⁺)浓度的负对数,用于表示溶液的酸碱性。其计算公式为pH = -log[H⁺]。当pH值小于7时,溶液呈酸性;当pH值等于7时,溶液呈中性;当pH值大于7时,溶液呈碱性。 pOH:是溶液中氢氧根离子(OH⁻)浓度的...
溶液的pH计算酸可直接计算,碱可通过pOH转换成pH。pH= -lg{ c(H+)} ,pOH= -lg{ c(OH-)},pKw= -lg{ Kw}。25℃时,pH +
pOH混=-lg2.5×10-2=2-0.398≈1.60pH混=14-1.60=12.40 (2)判断过量:方法①,c(H+)=10-pH=10-2(mol/L),c(OH-)=10pH-14=10-2(mol/L),c(H+)=c(OH-),因酸溶液体积大,酸(H+)过量;方法②,因pH酸+pH碱=2+12=14,则等体积混合反应完全,现酸体积大于碱体积,...
它指的是溶液的碱度，以溶液中OH-(氢氧根离子)浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数，即：pOH=-lg。根据POH值可以计算出溶液中氢氧根离子的浓度。25摄氏度的水溶液中，pOH与pH值关系为pH+pOH=14.0。所以，pH=14.0-pOH。在计算碱性溶液的pH时必须先计算出...
解析 因为在25度时,对于一种溶液来说PH是氢离子浓度的负对数,POH是OH离子浓度的负对数.而OH离子浓度乘以氢离子浓度等于10的负14次方. 分析总结。 因为在25度时对于一种溶液来说ph是氢离子浓度的负对数poh是oh离子浓度的负对数结果一 题目 为什么在25度的情况下,PH+POH=14 答案 因为在25度时,对于一种溶液来...
pH与pOH值之和等于离子积常数的常用对数的相反数（比如标准状态下的水溶液，这个值就是14 对于理想溶液而言是的，知道H/OH离子浓度就可以确定pH/pOH值 但实际中溶液不是理想溶液，仅用H/OH离子浓度是无法准确确定pH/pOH的，需要通过离子活度来换算，另外pH/pOH也不能直接用于确定溶液酸碱性，还得知道...
pH（pOH)值的计算公式如下： 因为水的离子积Kw = [H+][OH−]=10−14 lg Kw = lg [H+] + lg [OH−]，所以此时pOH=14-pH。 1、水的电离 1、水的电离方程式 结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH- （2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为...
1.pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],pH+pOH=14 2.pH值的适用范围是溶液的[H+]小于或等于1mol/L。 3.2.[H+]是电解质已电离出的H+离子的物质的量浓度。 4.3. 类别 条件 近似计算 强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等 体积混合) pHA+0.3 强酸与强酸(一元) ...