[题目]磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)白磷是磷的一种单质.其分子结构如图所示.则一个分子中有 对成键电子对和 对孤电子对.(2)N和P都有+5价.PCl5能形成离子型晶体.晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-.则[PCl4]+空间构型为 .但NCl5不存在.其
百度试题 题目(3)为什么PCl5存在而不存在NCl5和BiCl5?相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
(2)N和P都有+5价,PCl5能形成离子型晶体,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间构型为___。但NCl5不存在,其原因是___。 (3)N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出联氨在水中第一步电离方程式___。 (4)①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO...
(2)PCl4+中P原子含有的孤对电子对数==0,即不存在孤对电子,由于磷原子的价层电子对数是4,所以空间构型是正四面体;P原子半径比N原子大且有可以利用的3d空轨道采取sp3d杂化P原子周围可容纳较多的配位体形成较高配位数的化合物;N原子半径小没有可以利用的3d空轨道配位数只能达到4因此PCI5存在但NCl5不存在;(3...
氮族元素中有PCl5,AsCl5,SbCl5,却不存在NCl5,BiCl5。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)盐碱地里溶液的浓度高,渗透压大于植物的渗透压,植物在盐碱地里会因失水而枯萎。(2)B2核外电子排布为:KK(σ2s)2(σ2s)2(Ρ2x)1(Ρ2y)1,有单电子,故此物质为顺磁性物质。(3)Fe3+电荷多于Fe2+,Fe3+极化作用...
PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是( ) A. PCl5晶体熔融状态能导电 B. 基态Cl原子核外有5种能量不同的电子 C. NCl5不能稳定存在的原因是
具体如下：氮为第二周期元素，只有2s、2p轨道，最大配位数为4。故只能形成NCl3不可能有NCl5。磷为第三周期元素，有3s、3p、3d轨道，既可以sp3杂化轨道成键，也可以以sp3d杂化轨道成键，最大配位数为6。故除可以形成PCl3外，还可以形成PCl5。铋为第六周期元素，由于存在6s2惰性电子对效应，Bi(V)...
N元素之所以没有NCl5，是因为N原子只有两个电子层，L电子层是没有d轨道的，所以N原子上的孤对电子不能拆开，形成五个未成对电子来成键（同理不存在NF5。但之所以能存在N2O5，是因为氧的孤对电子比卤族元素的少，和N原子中的孤对电子可以参加大π键，同时必须知道要想令N原子显正价，必须有电负性...
3 ( 12 分)氮、磷、铋都是 VA 族元素,它们都可以形成氯化物,例如: NCl 3 、 PCl 3 、 PCl 5 和 BiCl 3 。试问: (1) 为什么不存在 NCl 5 及 BiCl 5 而有 PCl 5 ? (2) 请写出 NCl 3 、 PCl 3 、 BiCl 3 水解反应反应方程式。 ( 3 )热电材料 Bi 2 Te (3-x) 的性质在 x 由正值...
(1)磷的氯化物有PCl3和PCl5,氮的氯化物只有NCl3,为什么没有NCl5?(2)白磷在过量氯气(其分子有三种不同的相对分子质量)中燃烧时,其产物共有 种不同分子. 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)N原子最外层无d轨道,不能发生sp3d杂化,故无NCl5 (2)12种(该Cl2有两种不同原子,PCl5空间结构为三角双锥,5个N...