PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子,可作为导电熔体,其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子,其中阴离子为正八面体,阳离子为正四面体,写出一种阳离子的等电子体的化学式 ,PCl5的立体构型为 ; 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 共价键 等电子体 等电子体的应用 ...
PCl5是一种白色晶体,熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子,熔体中P—Cl的键长有两种。PBr5气态分子的结构与PCl5相似,其熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P—Br键长,下列有关叙述错误的是 A. PCl5分子有5个杂化轨道 B. PCl5熔体中阴阳离子分别为PCl和PCl...
(4)PCl5中P—Cl键长有198pm和206 pm两种。PCl5是非极性分子,可作为导电熔体,其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子,其中阴离子为正八面体,阳离子为正四面体,阴离子的化学式为___。 (5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图2所示。图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0,0,0)、(1, , ),...
PCl5是一种白色晶体,熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子,熔体中P—Cl的键长有两种。PBr5气态分子的结构与PCl5相似,其熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P—Br键长,下列有关叙述错误的是 A.PCl5分子有5个杂化轨道 ...
试题分析:A.分子中键能越大,键长越短,则分子越稳定,错误;B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道,正确;C.PCl5分子中Cl原子最外层都满足8电子结构,P原子则未满足8电子结构,错误;D.用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,分别为V形和平面正三角形,正确...
PCl5是一种白色晶体,熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子,熔体中P-Cl的键长有两种。PBr5气态分子的结构与PCl5相
PCl5 分子为三方双锥形结构。 (1) 指出分子中 P 原子所用的杂化轨道。 (2) 若用VSEPR 方法判断 P−Cl 键的键长,是三重轴上键长较赤道上长还是短?为什么? (3) 晶态时五氯化磷由 [PCl4]+[PCl6]− 组成,试解释是什么因素起作用? 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化...
A、分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 B、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 C、PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 D、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,分别为V形和平面正三角形 ...
PCl5是一种重要的磷氯化物,主要用作氯化剂,立体构型为三角双锥形,如图所示。下列有关PCl5的说法正确的是 A.原子半径大小:P>Cl B.分子中P-Cl键长都相等 C.分子中P原子采取sp3杂化 D.分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 22-23高二下·四川成都·期中 查看更多[1] ...
C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 D.H-O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ 试题答案 在线课程 分析:A.在分子中键长越短,其键能越大分子越稳定; B.金属离子的电荷越多,半径越小,极化力就越强,它对碳酸根的反极化作用也越强烈,碳酸盐也就越不稳定; ...