PCl3分子的空间构型是() A.平面三角形,键角小于120° B.平面三角形,键角为120° C.三角锥形,键角小于109.5° D.三角锥形,键角为109.5°相关知识点: 试题来源: 解析 C。 解:PCl3中孤电子对数=12(5-3×1)=1,价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+1=4,P原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥形,由于孤对...
PCl3分子的空间构型是()A.平面三角形,键角小于120°B.平面三角形,键角为120°C.三角锥形,键角小于109.5°D.三角锥形,键角为1
1 pcl3的空间构型是三角锥形。三氯化磷分子中P原子价层电子对数为4，PCl3的中心原子P采用的是sp3杂化，三个sp3杂化轨道与三个Cl原子形成三个P—Cl键。另有一个杂化轨道被孤对电子占据，三氯化磷分子中中心原子P原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100°，所以该化合...
空间压缩:成键的Cl-P-Cl键角因孤对电子的排斥而被压缩,分子呈现三角锥型而非正四面体。 几何稳定性:孤对电子与成键电子对的斥力差异使分子采取能量最低的稳定构型。 三、键角的具体数值特征 在PCl3分子中,实测键角约为100°,显著小于正四面体的键角(109°28′)。这一差异直接反映了...
pcl3的空间构型是三角锥型。三氯化磷是一种无机物，化学式为PCl3，为无色透明带有刺激味的发烟液体。如果有微量游离黄磷存在时，则为浑浊黄色液体。有毒及腐蚀性，可溶于苯、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳，与水反应强烈，并放出白色烟雾状有刺激腐蚀性的氯化氢气体。什么是三棱锥型：几何体，锥体的一...
PCl3 的空间几何构型为三角锥形,键角略小于109º28′,SiCl4 是四面体形,键角为109º28′,试用杂化轨道理论加以说明 相关知识点: 试题来源: 解析 P原子的外层电子为 3 s 2 3 p 3 构型,成键时3 s 和3 p 轨道杂化形成4个s p 3 不等性杂化轨道,其中一个轨道上有一对孤对电子,另3个轨道各有一个...
简答题 PCl3的空间构型是三角锥形,键角略小于109°28′;SiCl4是四面体,键角为109°28′,用杂化轨道理论加以说明。 相关知识点: 试题来源: 解析 参考答案: P.的价电子构型为3s23p3,由键角可知,P成键时采用sp3杂化轨道与Cl的3p轨道成键。但P的四个sp3杂化轨道有5个电子,其中一个含有两个电子,不能成键而...
三氯化磷空间构型 三氯化磷分子中P原子价层电子对数为4，PCl3的中心原子P采用的是sp3杂化，三个sp3杂化轨道与三个Cl原子形成三个P—Cl键。另有一个杂化轨道被孤对电子占据，三氯化磷分子中中心原子P原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100°，所以该化合物是三角锥形...
PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形.下列叙述中,正确的是:()A:PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等.B:PCl3分子中P-Cl键属于极性共价键C:PCl3分子中三个共价键的键长
三氯化磷的分子结构：P中心原子，提供5个价电子。Cl作为周围原子，1个Cl提供1个价电子，共3个 共8个价电子（4对），所以P为sp3杂化，价电子构型四面体形 因为只有3个P-Cl，所以分子构型是三角锥形，有1对孤对电子 结论：三角锥形