【题目】PCl的热分解反应如下:PCl_5(g)⇌PCl_3(g)+Cl_2(g) (1该反应的平衡常数表达式为:K=(2若某温度下,在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20molPCls,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L①平衡时,PCI5的浓度为②平衡时,C2的浓度为: extcircled3该温度下的平衡常数为:(3相同条件下,...
【题目】PCI的热分解反应为PCl_5(g)⇌PCl_3(g)+Cl_2(g)⇌CH(1)写出该反应的平衡常数表达式2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入 2.00molPCl_5 ,达到平衡后,测得容器内PC13的浓度为0.150mol.L-1。计算该温度下的平衡常数(3)在上一问所达到的平衡中,保持温度和容器体积不变,又充入...
【题目】密闭容器中盛有1 molpCls,,加热到200c时发生了反应:PCl5(g)一PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl的分解率为M%,若在同一温度和同样容中最初投入的是2 molpCl5,反应达到平衡时pcl的分解率为N%。M与N的关系是()A.MNB.MNC.M=ND.无法确定 ...
【题目】 PCl_5 的热分解反应如下: PCl_5(g)=PCl_3(g)+Cl_2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式K2)已知某温度下,在容积为100L的密闭容器中充入 2.00molPCl_5 ,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数K=_(3)若在与(2)相同的温度条件下,保持容器体积不变,初始充...
分析(1)化学平衡常数是指:一定温度下,可逆反应到达平衡时,生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比,固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出;(2)①t℃时,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L,则: PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)起始量(mo...
PCl 5 的热分解反应如下:PCl 5 (g)⇌PCl 3 (g) Cl 2 (g) (1)写出反应的平衡常数表达式; (2)已知某温度下,在容积为10.0L的
A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5生成 B.反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热△H=-798 kJ/mol C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-306 kJ/mol D.其他条件不变,对于PCl5分解生成.PCl3和Cl2的反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小 ...
摘要:一个真空密闭容器中盛有1molPCl5.加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)PCl3.反应达到平衡时PCl5的分解率为M %.若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5.反应达到平衡时PCl5的分解率为N %.M与N的关系是 ( ) A.M>N B.M<N C.M=N D.无法确定 ...
【题目】下列说法中正确的是()A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B MCO_3 中 M^2+2 半径越大, MCO_3 热分解温度越高C. PCl_5 子中P原子和CI原子最外层都满足8电子结构D.H-O键键能为463kJ/mol,即 18gH_2O 分解成H2和0 O_2+2H_2O+4e^-=4OH^+ 时,消耗能量为2463kJ 相关知...
试题分析:(1)五氯化磷的分解过程是吸热的过程,根据图中数据,可得:PCl 5(g)═PCl 3(g)+Cl 2(g),△H=+93kJ/lmol, 所以该反应的热化学方程式是PCl 5(g)═PCl 3(g)+Cl 2(g),△H=+93kJ/lmol。分解率是 ,由于正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,PCl 5 的分解率增大,即α 2...