常温下,向饱和PbI2容液中加入少量KI固体,析出黄色沉淀(PbI2)。由此推知( ) A. KI具有还原性 B. PbI2的溶解度小于PbCl2 C. 溶度积Ksp(
25 ℃时,在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI固体时,下列说法错误的是 A. 溶液中PbI2(s)质量增大 B. PbI2的溶度积常数不变 C. 溶液中Pb2+的浓度不变 D. 沉淀溶解平衡向左移动 相关知识点: 试题来源: 解析 C 【分析】 【详解】 A.加入少量 KI 固体, I...
其一，碘化铅本来就是亮黄色晶体；其二，碘化钾溶液能够被氧化，有游离的碘在极稀的溶液中呈现黄色。PbI2饱和溶液中存在PbI2的电离平衡PbI2↹Pb2++2I－ 在加KI，I离子浓度增大，平衡左移，出现黄色沉淀
在PbI2沉淀中加入过量的KI溶液,使沉淀溶解的原因是()A.同离子效应 B.生成配位化合物 C.氧化还原作用 D.溶液碱性增强点击查看答案 你可能感兴趣的试题 单项选择题 AgCl在下列物质中溶解度最大的是() A.A B.B C.C D.D 点击查看答案 单项选择题 配制pH≈7的缓冲溶液,应选择() A.A B.B C.C D...
A、含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；B、溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c（I-）Ksp不变，故B错误；C、含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）...
3.取碘化铅(PbI2固体是黄色)溶于水,取出上层清液,滴加5滴0.1mol/LKI溶液,请你预测现象,并用平衡表达式结合常数解释原因。3
百度试题 结果1 题目PbI2,黄色,难溶于水,加入水后取其澄清液加入KI溶液,出现黄色沉淀.PbI2的饱和溶液与KI溶液会发生反应吗? 相关知识点: 试题来源: 解析 会,由于发生沉淀,所以是复分解反应……(我忘了,反正跟这差不多……“) 反馈 收藏
见图 高中
某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数.设计如下实验.Ⅰ取100mL蒸馏水.加入过量的PbI2固体.搅拌.静置.过滤到洁净的烧杯中.得到滤液.(1)搅拌的目的是 .(2)取少量滤液于试管中.向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液.观察到的现象是 .溶液中c (
25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )A. 溶液中I-浓度减小B. 溶度积常数Ksp增大C. 沉淀溶解平衡向左移动D.