A.Pb元素的化合价由+4降低到+2,Pb3O4作氧化剂;B.氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;C.铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,PbO中+2价Pb元素被氧化成+4价,氧气从而0价变为-2价,结合电子守恒计算;D.Pb3O4可表示为2PbO•PbO2,则消耗1 mol Pb3O4时,转移2mol电子。
铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2和+4,它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb_3O_4+8HCl(ih)=3PbCl_2+Cl_2↑+4H_2O 。下列说法正确的是() A. Pb_3O_4 与浓盐酸反应时,Pb3O4作为还原剂 B.物质的氧化性: Cl_2Pb_3O_4 C.PbO4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1:2 D....
分析:(1)Pb3O4中+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸,+4价的Pb被浓盐酸还原成+2价,确定生成物PbC12、C12、H2O;(2)根据题意,确定反应物为PbO2,生成物为Pb3O4和O2,结合方程式计算;(3)根据氧化还原反应的本质电子得失守恒求出n(O2)、n(Cl2),即得y与x的函数关系.根据两步反应中O2和Cl2的物质的量之比...
分析(1)Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气,依据氧化还原反应规律配平方程式; (2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀; (3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气; (4)碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸; ...
红丹(Pb3O4)是红褐色,古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一,而现代科学发现红丹有毒,可作为防锈用涂料;请写出下列有关反应的化学方程式:(1)红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备; (2)红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和10个电子的化合物分子; (3)黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后,在加热条件下反应;① ② 、③...
铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是 ()A.Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作为还原剂B.物质的氧化性:Cl2>Pb3O4C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2:1D.当上
写出下列各反应的方程式:(1)氢氧化亚锡溶于氢氧化钠溶液中;(2)铅丹(Pb3O4)溶于盐酸中;(3)加热二氧化硅和氧化铅的混合物;(4)用Na2S溶液处理SnS2。
分析(1)PbO在空气中加热生成Pb3O4,根据反应物、生成物及反应条件书写方程式; (2)根据铁锈蚀的条件:铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈;据此进行分析解答; (3)Pb3O4中+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸,+4价的Pb被浓盐酸还原成+2价,确定生成物PbC12、C12、H2O,再配平可...
分析:(1)步骤①中,Pb元素全部转化为Pb2+,同时还有黄绿色气体产生,说明红丹(Pb3O4)和盐酸反应生成氯化铅,氯气和水;(2)依据溶度积常数计算;(3)利用Na2S2O3标准溶液确定生成的I2,反应终点的指示剂选择淀粉,终点现象为蓝色刚好褪去且半分钟不变化;(4)由方案可知,利用Na2S2O3标准溶液确定生成的I2,再根据方程式计算...
[B02-105]铅丹(Pb3O4)可用作防锈用涂料,呈红褐色。⑴ 铅丹可用PbO在空气中加热制备,化学方程式为:⑵ 铅丹和磁性氧化铁分别与浓盐酸反应,前者能生成Cl2,