-)]^2c(-)= [ Ksp(PbCl2)/ c(2+)]^(1/2)= [ 1.6×10^(-5)/ 0.2 ]^(1/2)= 4×10^(-2) mol/L当c(-)≥ 4×10^(-2) mol/L时,PbCl2开始沉淀溶液中残留的c‘(2+)计算:c‘(2+)= Ksp(PbCl2)/ [ c’(-)]^2= 1.6×10^(-5)/ [ 6×10^(-2) ]^2= 4.44×10^(-3)...
将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合,设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol·dm-3。试问:∴AB=AD+BC=AC+AB+AD=12*10*6*5*6*
在冷的溶液中Pb（NO3）2 +2NaCl = 2NaNO3 + PbCl2↓，生成氯化铅白色沉淀。温度升高，热水中PbCl2有较大的溶解度，沉淀会消失。（氯化铅可溶于93份冷水，30份沸水，呈白色沉淀。）
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2(沉淀）+ 2KNO3 Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2(沉淀）+ 2NaNO3 PbI2比PbCl2更难溶于水。所以先生成PbI2.
答案:实验现象是Pb2+与Cl-结合生成白色的PbCl2沉淀.滴加Na2S后,白色沉淀消失,有黑色的PbS沉淀生成. 说明:实际上由于PbS包囊作用,可能使PbCl2沉淀颗粒核心不易转化.如果从溶解度较小的难溶电解质转化为溶解度比较大的难溶电解质,转化过程比较困难. 提示: 本题在中学阶段只要能定性说明既可,定量计算在于帮助理解不...
NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为___mol/L我推断沉淀为PbCl2.计算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案给的是1.28...
中国大学MOOC: 将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合,设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol·dm-3。当混合液中的Cl-浓度为6.0×10^-2 mol·dm-3时,残留于溶液中Pb2+的浓度为( )(已知KspӨ(PbCl2)= 1.6×10^-5) 相关知识点: 试题来源: 解析 4.4×10^-3 mol·dm-3 4. “三头六臂”形容能力超群,...
NaCl + Pb(NO3)2 = NaNO3 + Cl2Pb is a Double Displacement (Metathesis) reaction where two moles of aqueous Sodium Chloride [NaCl] and one mole of aqueous Lead(II) Nitrate [Pb(NO3)2] react to form two moles of aqueous Sodium Nitrate [NaNO3] and one mole of solid Lead Chloride...
2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3-(aq) = 2Na+(aq) + 2NO3-(aq) + PbCl2(s) Spectator Ions Spectator ions are ions that do not take part in the reaction. They are removed from the complete ionic equation to get the net ionic equation. Na+ NO3- ...
硝酸铅加氯化钠再加铬酸钾的反应过程是一种经典的化学实验，被称为Bunsen反应。其反应方程式如下：Pb(NO3)2 + 2NaCl + 2K2CrO4 → PbCrO4↓ + 2NaNO3 + 4KCl 该反应可以分为两步进行解释：第一步：硝酸铅与氯化钠的反应 Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2↓ + 2NaNO3 在这一步反应中，硝酸铅和...