用铂电极电解下列溶液,当耗电量相同时,阴极和阳极上同时都有气体产生,且溶液 pH 不变的是(D) A. Pb(NO3)2 B. HCl C. Ca(OH)2 D.KNO3
解:已知 PbS的 K_r=9.04*10^(-2) ”; H2S的 K =9.1 ×105, K_1=1.1*10 因为 K · K_2=[H⋅]^2/[S^(2-)] [ H,S] [S_1]=(K_1⋅R_2[H_2SJ)/H⋅l^2=(0.1*9.1*10^(-8)*1.1*10^(-1))/((0.100)^( 0.1 ×9.1 ×10 -8 ×1.1 ×10-12 =1.0 ×10 -"(mol·...
原来HCl是10cm3,现在是50cm3那么Cl-的浓度是原来的浓度的1/5。即是1/5x2mol·dm3=0.4mol·dm-3；同样H+浓度为0.4mol·dm-3；Pb(NO3)2溶液由原来的40cm3变为50cm3，那么Pb（NO3）2的浓度由原来的0.5mol·dm-3变为4/5X0.5mol·dm-3=0.4mol·dm-3.所以Pb2+离子浓度为0.4mol·...
0.100mol/l的HCl c(H+)=0.100mol/l H2S至饱和 浓度约为1mol/l H2S的Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10^(-12)硫氢根离子浓度=9.1×10-8/0.1=9.1×10-7 硫离子浓度=Ka2×HS-/C(H+)=1.1×10^(-12).9.1×10-7/0.1=1×10-17 0.0010mol/l的Pb(NO3)2 Pb...
计算下列电解质的平均活度(活度系数可自查手册)(1) H_2SO_4(0.5mol/kg) ;(2)HCl(0. 2 mol/kg);(3)Pb(NO3)2(0. 02 mol/kg);(4)K1Fe(CN)。 (0. 1 mol/kg)。 相关知识点: 试题来源: 解析 (1) a_±=0.122 (2) a_±=0.153 (3) a_±=0.019 (4) a_±=0.042 ...
计算下列电解质的平均活度(活度系数可自查手册)(1) H_2SO_4(0.5mol/kg) ;(2)HCl(0. 2 mol/kg);(3)Pb(NO3)2(0.02 mol/kg);(4) K1 Fe(CN)(0. 1 mol/kg)。 相关知识点: 试题来源: 解析 (1) a_±=0.122 (2) a_±=0.153 (3) a_±=0.019 (4) a_±=0.042 ...
(15分)(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期.第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的...
证明是PbO2(Ⅳ)：PbO2+4HCl(浓)→PbCl2↓(白色)+Cl2↑+2H2O(3)向第一步反应剩余的溶液中加入KI，有黄色丝状沉淀生成，证明是Pb(Ⅱ)的化合物：Pb(NO3)2+2KI→Pbl2↓(黄色丝状)+2KNO3由上述反应过程，可说明在Pb3O4晶体中有2/3是Pb(Ⅱ)的氧化物，有1/3是Pb(Ⅳ)的氧化物。
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、 NO3-【题目】阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是 A. 33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应,生成1-氯丙烷个数为1.5NA B. 一定条件下,Ca与O2反应生成7.2gCaO2,转移电子的个数为0.4NA C. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应,生成乙...