① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长: 金刚石(C-C)>碳化硅(Si-C)>晶体硅 (Si-Si)。熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子...
(7)一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示,其中八面体体心为Pb,顶点为Br,晶体中各八面体顶点相连。 ①该晶体的化学式为___。 ②若该晶体的晶胞以Cs为顶点,则Br在晶胞中的位置为___。 2024·广东·一模查看更多[1] 更新时间:2024/03/20 11:03:11 【知识点】...
从上图可知,K原子的第一电离能为___kJ/mol,Br-Br键键能为___kJ/ mol,KBr的晶格能为___kJ/mol,晶格能越大,该晶体的熔点越___。 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:来源:题型: 【题目】汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示: 下列说法不正确的是...
.非金属性越强与氢元素形成的共价键越强,键能越大,因此被农精等内科厂米广 被农精等内科厂米广 被农精等内科厂米广 被农精等内科厂米广 键能随原子序数的增大而减小,故被农精等内科厂米广 被农精等内科厂米广 c被农精等内科厂米广 被农精等内科厂米广 正确;被农精等内科厂米广 被农...
F2,Cl2,Br2,I2的键能(KJ/mol)分别为155,243,193,151,则最强键为( ) A、F─F 键 B、Cl─Cl 键 C、Br─Br 键 D、I─I 键 点击查看答案 第7题 已知化学键 H─H Cl─Cl H─Cl 键焓 / (KJ/mol ) 436 239 431 则可估算出反应H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) 的ΔrHmө为( ) ...
A.酸性:HF>HCl>HBr>HIB.键能:H-F>H-Cl>H-Br>H-IC.熔点:HF<HCl<HBr<HID.还原性:HF<HCl<HBr<HI(4)常温下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,原因次氯酸根离子水解溶液显碱性,ClO-+H2O?HClO+OH-.常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4.洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气.写出该反应的离子方程式ClO...
高中化学组卷系统,试题解析,参考答案:美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与
15.有机电解制备的金属醇盐.可直接作为制备纳米材料的前体.以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置.在电解过程中.已知乙醇和乙酰丙酮在阴极发生的电极反应为:2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑2CH3COCH2COCH3+2e-=2+H2↑下列说法正确的是A.阳极Pb失去电子.发生还原反应B.
(2)CO、N2的结构可表示为C=O、NN,两者的键能数据:(单位kJ/mol)A-B A=B AB357778.9107.9N2154848.494.7结合数据可知,CO、N2中较活泼的是。(3)已知C常温下为无色液体,则其晶体类型为(4)用价层电子对互斥理论判断SnBr2分子中Sn-Br的键角120°(填““"或“=”)。(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶...