【题目】如下图所示的原电池,电极材料为Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸溶液,其电极反应式为:Pb+SO_4^(2-)-2e^-=Pb_-SO_4 PbO_2+4H^++SO_4^(2-)+2e^-=PbSO_4+2H_2OPbPbPbO涂层硫酸溶液(1)电池的负极是填字母,下同),外电路的电流方向是由极流向_极,正极发生的是___反应(填“氧化”、“还原...
和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池的总反应是:PbO2+Pb+2H2SO4 ⎯⎯⎯⎯2PbSO4+2H2O.根据上述反应,判断: ①工作时蓄电池正极反应为;②工作时蓄电池里电解质溶液pH为(选填增大,不变,变小);③当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板质量增加g. 相关知识点: 化学反应与能量 化学能与电能 原...
1、Pb、PbO和PbO2名称:铅;Lead元素符号pb,原子序数82,原子量207.2,外围电子排布6s26p2,位于第六周期A族,原子半径146皮米,Pb4+半径84皮米,第一电离能718.96kJ/mol,电负性1.8,主要氧化数+2、+4。银灰色有光泽的重金属,在空气中易氧化而失去光泽,变灰暗,质柔软,延性弱,展性强。密度11.34g/cm3,熔点327.5,沸点...
铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸.放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 放电 充电 2PbSO4+2H2O.请根
PbO：Pb失去两个电子给O，形成离子键。 所以Pb化合价为+2，O化合价为-2.PbO2：Pb失去两个电子给2个O，形成离子键；但是2个O之间形成共价键，这个与过氧化钠相似。 所以Pb化合价为+2，O化合价为+1。PbO
2的混合试样1.234g,用20.00mL 0.2500mol.L-1H2C2O4溶液处理,此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ),将溶液中和后,使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤,将滤液酸化,以0.04000 mol.L-1KMnO4溶液滴定,用去10.00mL。沉淀用酸溶解后,用相同浓度KMnO4溶液滴定至终点,消耗30.00mL。计算试样中PbO和PbO...
(1)因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,所以根据化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1;Pb与NaOH溶液反应生成Na2PbO2和氢气反应的化学方程式为:Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑,故答案为:2:1;Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑;(2)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O反应中,PbO2得电子被还原,则P...
电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正极上PbO2得电子被还原,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动. 解答:解:A.由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,Pb为负极,发生失电子的氧化反应,被氧化,故A错误; ...
(13分)由方铅矿(PbS)制备Pb和PbO2的方法如下: PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应: PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g) ΔH=+108.5 kJ·mol—1① PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g) ΔH=-64 kJ·mol—1② (1)已知Pb与O2反应的热化学方程式为:2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) ΔH=-438 kJ·mol—1 ...
A．铅蓄电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由方程式可知，电池放电时每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故A错误；B．惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故B正确；C．硫酸钠是饱和溶液，电解一段时间后，溶液为过饱和溶液，...