负极是失去电子的一极,二氧化铅和铅中是电子的的只有铅 所以负极是铅正极PbO2+4H+ +2e- +SO4 2-===PbSO4 +2H2O负极 铅失去电子 形成Pb2+离子进入溶液 使得周围带正电 阴离子向负极移动电流移动方向和电子移动方向相反 由正极向负极结果一 题目 其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+...
称取含有PbO和PbO2的混合试样1.234 g,用20.00 mL 0.2500 mol.L-1 H2C2O4溶液处理,此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ),将溶液中和后,使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤,将滤液酸化,以0.04000 mol.L-1 KMnO4溶液滴定,用去10.00 mL。沉淀用酸溶解后,用相同浓度KMnO4溶液滴定至终点,消耗30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的...
PBO2是铅的氧化物，具体称为二氧化铅。在PBO2中，Pb的化合价为+4价，O的化合价为-2价。解释：1. PBO2的化学含义：PBO2是铅的氧化物之一，通常被称为二氧化铅。在化学中，氧化物是指由一种元素和氧元素组成的化合物，因此PBO2即代表了铅与氧的结合。2. 化合价的定义：化合价是描述元素在化合物...
Pb+2NaOH=Na2PbO3+H2↑ 在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)2。铅早在公元前三千年左右就被人类发现并应用。在地壳中质量百分比为0.0016%。主要存在于方铅矿(PbS),白铅矿(PbCO3)中。用作电缆,蓄电池、铸字合金、巴氏合金、金属结构的阴极保护层、防X射线等辐射的材料。用焦炭还原氧化铅制得。 名称:一氧...
充电电池？放电时：负极：Pb-2e-+SO4^2-=PbSO4沉淀 正极：PbSO4+2e-+4H++SO4^2-=PbSO4沉淀+2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 充电时：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO4^2- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4^2- 总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+Pbo2+2H2SO4 ...
【题目】如下图所示的原电池,电极材料为Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸溶液,其电极反应式为:Pb+SO_4^(2-)-2e^-=Pb_-SO_4 PbO_2+4H^++SO_4^(2-)+2e^-=PbSO_4+2H_2OPbPbPbO涂层硫酸溶液(1)电池的负极是填字母,下同),外电路的电流方向是由极流向_极,正极发生的是___反应(填“氧化”、“还原...
将含有PbO和PbO2的试样,用 0mol·L-1H2C2O4溶液处理,将Pb(Ⅳ)还原为Pb(Ⅱ)。溶液中和后,使Pb2+定量沉淀为PbC2O4,并过滤。滤液酸化后,用·L—1KMnO4溶液滴定剩余的H2C2O4,用去KMnO4溶液。沉淀用酸溶解后,用同样的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液。计算试样中PbO及PbO2的质量分数。 相关知识点: 试题来源: ...
O;PbSO4不溶.(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4(2)若该电池工作时,电路中有2mol 电子通过,则消耗了H2SO4的物质的量为2mol(3)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液...
铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸.放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 放电 充电 2PbSO4+2H2O.请根
(13分)由方铅矿(PbS)制备Pb和PbO2的方法如下: PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应: PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g) ΔH=+108.5 kJ·mol—1① PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g) ΔH=-64 kJ·mol—1② (1)已知Pb与O2反应的热化学方程式为:2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) ΔH=-438 kJ·mol—1 ...