配平___P4+___KOH+___H2O═___K3PO4+___PH3。 相关知识点: 试题来源: 解析 先标出反应中变价的元素,P元素发生歧化反应,P由0价升到+5价(K3PO4),P由0价降到−3价(PH3),为使得失电子相等,前者(K3PO4)应×3,后者×5,故K3PO4前计量数为3,后者(PH3)前计量数为5,P原子总数为8,故...
(2)分析方法同(1),配平后的方程式为:2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3 故答案为: (1)3;6;2;1;3 (2)2;9;3;3;5 依据氧化还原反应中电子得失相等(化合价升降总数相等)分析配平,同时还要满足质量守恒定律.反馈 收藏
P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3 由单质磷0价到+5价，化合价升高5，转移5个电子，由0价到-3价，化合价降低3，转移3个电子，根据得失电子守恒，所以磷酸钾前配3，PH3前配5，根据磷原子守恒，反应物磷前配2，根据钾原子守恒，氢氧化钾前配9，根据氧原子守恒，水前配3.2 P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH34P 0价---P +5x4=20 失去20电子4P 0价---4P-3x4=-12 得到12电子得失电子比为12:20=3:5 取最小公倍数15电子得失守恒,K3PO4系数3 ,PH3系数5 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题...
(3)P4+KOH+H2O→K3PO4+PH3,白磷分子中磷元素的化合价从0价上升到+5价,升高了5价,又降低到-3价,降了3价,则K3PO4与PH3计量数之比为3:5,所以P4的计量数为2,根据原子守恒配平方程式为:2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3, 故答案为:2;9;3;3;5; ...
(2)只有P元素的化合价变化,由0升高为+5价,由0降低为﹣3价,由电子、原子、电荷守恒可知反应为2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3, 故答案为:2;9;3;3;5; (3)Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,由电子、原子、电荷守恒可知配平后离子反应为3ClO﹣+2Fe(OH)3+...
【题目】配平下列化学方程式:(1)MnO+H++Cl=Mn2++Cl2↑+H20(2)P4+KOH +H2O=K3PO4+PH3(3)CIO+Fe(OH)3 +=Cl+FeO+H2O. 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】(1)M元素的化合价由+7价降低为+2价,C-|||-元素的化合价由-1价升高为0,由电子、原子、电-|||-荷守恒可知反应为2Mn0+16...
2 . 9 . 3 .3 .5 亲，希望你能采纳！O(∩_∩)O谢谢！
(3)P4中P元素的化合价部分由0价升高为+5价,部分由0价较低为-3价,由电子、原子守恒配平,反应为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3。 (4)ClO-中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,由电荷守恒可知缺项为OH-,电子、电荷及原子守恒可知反应为3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-═3Cl...
【题目】完成下列方程式的书写及配平。 (1) ___NaBO2+___SiO2+___Na+___H2=___NaBH4+___Na2SiO3;___ (2) ___P+___FeO+___CaO___Ca3(PO4)2+___Fe;___ (3) ___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3;___ (4) ___BiO3-+___Mn2++___=___Bi3++___ MnO4-+_...