化学反应遵循电子守桓,P从0价变为-3价要吸收电子,而这些电子来源于P从0价变为+5价的释放电子.且为了使P电子稳定,最外层要8电子,则会生成-3价和+5价的离子
化学氧化还原反应实验室用P4和P2I4与水共同反应来制备PH4I,同时还生成磷酸和氢碘酸,下面叙述正确的是( )A.方程式中P2I4 PH4I的系数比为1:4B.水在反应中为还原剂C.生成的磷酸是氧化产物D.反应
A:方程式中P2I4和PH4I的系数比为1:4B:水在反应中为氧化剂C:生成的磷酸是还原产物D:反应过程中无电子得失和偏移回答时请附上该反应配平后的化学方程式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A13P4+10P2I4+128H20=32H3PO4+40PH4I 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
根据化合价升降法 P2I4(+2)———H3PO4(+5) P4(0) ———PH4I(-3)、H3PO4(+5)而且化合价变化的只有P 得失电子守恒(5)P2I4+(6)P4=(20)PH4I+(16)H3PO4 O、H元素不平.等式两边加水(5)P2I4+(6... 分析总结。 根据化合价升降法p2i42h3po45p40ph4i3h3po45而且化合价变化的只有p得失电子守恒...
【解析】【解析】由题意可知,该反应的化学方程式为:13P_4+10P_2I_4+128H_2O=32H_3PO_4+40PH_4I_oP4中P元素化合价为0,P2I4中P元素化合价为+2,H3PO4中P元素化合价为+5,PH4I中P元素化合价为-3。根据化合价不能交叉可知,反应过程中P中部分P元素化合价从0价降为-3价、部分P元素化合价从0价升为+5...
由于此题涉及氧化还原的原子太多所以推荐用原子守恒方法 观察一下方程左右两边含有I的一边只有一个,所以从这下手 设P2I4系数为a,则PH4I系数为4a 设P4系数为b,根据P守恒H3PO4系数为（4b-2a）再根据O守恒,H2O系数为16b-8a 最后根据H守恒可得 13a=10b 根据最简比 a=10,b=13 13,10,128,40,32 ...
+2（P2I4）→+5（H3PO4），每分子H3PO4对应失去3个e¯。所以P4与H3PO4系数比为3：8。即 ？P2I4+？H2O = 3P4+8H3PO4+？HI 根据P元素数量，算出P2I4系数为10；再根据I元素数量算出HI系数为40，最后根据O元素得到H2O系数32，并用H元素校验无误。10P2I4+32H2O = 3P4+8H3PO4+...
金字儿旁）写1.25，然后挨个原子守恒看一遍，最后把分数乘起来，实测不到两分钟13 P4 +10 P2I4 +...
配平:P4+P2I4+H2O---PH4I+H3PO4H2S+KIO3---I2+H2SO4+K2SO4+H2OC2H5(ONO2)3---N2+CO2+H2O+O2
解答步骤如下 [(2-3/4)/4] P2I4 + {(2-3/4)/4+1/4-[(2-3/4)/4]/4×2}/4 P4 + 1 H2O = (2-3/4)/4 PH4I + 1/4 H3PO4 化简系数得10 P2I4 + 13 P4 + 128 H2O = 40 PH4I + 32 H3PO4第二个方程有错误,无解.修改后的方程式依然无解.入化学方程式配平工具2.5-|||-化学...