C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形试题答案 在线课程 分析:首先判断中心原子形成的δ键数目,然后判断孤对电子数目,以此判断杂化类型,结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型. 解答:解:A.PCl3中P原子形成3个δ键,孤对电子数为 5-3×1 2=1,则为sp3杂化,为三角锥形,故A...
PCl3分子中P原子采取sp3杂化,其中三个用于形成P-Cl键,另一个为空轨道 C. PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1 D. PCl3是由极性键构成的非极性分子 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:题型: PCl3的结构类似于NH3,是一种三角锥形分子,下列有关叙述正确的是 ...
搜标题 搜题干 搜选项 搜索 单项选择题 PCl3分子中,与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是( ) (1)Px,Py,Pz (2) 三个sp杂化轨道 (3)三个sp2杂化轨道 (4)三个sp3杂化轨道 A、(1) B、(2) C、(3) D、(4)
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